Question

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)+I^-(aq) I₃^-(aq)，某I₂、KI混合溶液中，I₃^-的物質的量濃度c(I₃^-)與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）。下列說法不正確的是

A．反應 I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)的ΔH＜0

B．若溫度為，反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1>K2

C．若反應進行到狀態D時，一定有

D．狀態A與狀態B相比，狀態A的c(I2)大

Answer 1

D

解析試題分析：隨著溫度的不斷升高，I₃^-的濃度逐漸的減小，說明反應向逆方向移動，I₂（aq）+I^-（aq） I₃^-（aq）是一個放熱反應，即△H＜0，故A正確；B、因為K=T₂＞T₁，所以當溫度升高時，反應向逆方向移動，即K₁＞K₂；故B正確；C、從圖中可以看出D點并沒有達到平衡狀態，所以它要向A點移動，I₃^-的濃度應增加，平衡向正分析移動，所以v_正＞v_逆，故C正確；D、溫度升高，平衡向逆方向移動，c（I₃^-）變小，則c（I₂）應變大，所以狀態B的c（I₂）大，故D錯誤；
考點：體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線．