Question

【題目】已知銅在常溫下能被HNO3溶解，反應方程式為：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）請將上述反應改成離子方程式
（2）上述反應中，氧化劑是 ， 氧化產物是 ．
（3）每2molCu參加反應，轉移的電子個，在反應的硝酸中沒有參加氧化還原反應的硝酸占總硝酸的 ．

Answer 1

【答案】
（1）3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
（2）HNO3；Cu（NO3）2
（3）4NA；75%
【解析】解：（1）在3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應中，HNO3和Cu（NO3）2溶于水且電離，應寫成離子的形成，改寫后的離子方程式為3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O；（2）在3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應中，Cu元素的化合價由0價升高為+2價，為還原劑，被氧化，氧化產物為Cu（NO3）2 ， HNO3中N元素的化合價由+5價降為+2價，被還原，為氧化劑，故答案為：HNO3；Cu（NO3）2；（3）在3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應中，Cu元素的化合價由0價升高為+2價，轉移2個電子，當2molCu參加反應時轉移4mol電子，即4NA個；反應中產生Cu（NO3）2的HNO3沒有參加氧化還原反應，沒有參加氧化還原反應的硝酸占參加反應的全部硝酸的 ×100%=75%，
故答案為：4NA；75%．
（1）根據離子方程式的書寫方法將反應改寫成離子方程式；（2）根據物質所含元素的化合價的變化判斷氧化劑、氧化產物（3）根據方程式中轉移的電子數以及參加氧化還原反應的硝酸的物質的量計算．