【題目】下列有關乙酸和乙醇的敘述正確的是
A. 白醋的醋味源于乙醇 B. 米酒主要成分為乙酸
C. 二者均為無機物 D. 二者在一定條件下可發生反應
快樂暑假暑假能力自測中西書局系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用X射線對BaSO4穿透能力較差的特性，醫學上在進行消化系統的X射線透視時，常用BaSO4作內服造影劑，這種檢查手段成為鋇餐透視。
（1）醫學上進行鋇餐透視時為什么不用BaCO3的理由是________ (用離子方程式表示)。
（2）某課外活動小組為了探究BaSO4的溶解度，分別將足量BaSO4放入：
A．5 mL水；
B．40 mL 0.2 molL-1的Ba(OH)2溶液；
C．20 mL 0.5 molL-1的Na2SO4溶液；
D．40 mL 0.1 molL-1的H2SO4溶液中。
①溶解BaSO4后形成的溶液中，Ba2+|的濃度由大到小的順序為________（填字母）。
A．b＞a＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．a＞d＞c＞b D．a＞b＞d＞c
②已知298 K時，Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10，上述條件下，溶液b中加入BaSO4后，c(SO42-)為__________ molL-1，溶液c中加入BaSO4后，c(Ba2+)為__________ molL-1。
③常溫下，若將溶液b和溶液d直接混合，則混合液的pH為__________(設混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和)。
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【題目】優質空氣利于身心健康。均會造成空氣污染的一組物質是( )
A. CO2和NO2 B. SO2和NO2 C. H2O和SO2 D. H2O和CO2
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【題目】生理鹽水是指質量分數為0.9﹪的NaCl溶液。下列有關該溶液說法正確的是
A. 100g溶液中含有0.9 g NaCl B. 100 g水中含有0.9 g NaCl
C. 100 g溶液中含有0.9 mol NaCl D. 100 g水中含有0.9 mol NaCl
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【題目】為探究H2O2、SO2、Br2氧化性強弱，某小組同學設計如下實驗（夾持及尾氣處理裝置已略去，氣密性已檢驗）．
實驗操作 | 實驗現象 |
i．打開A中分液漏斗活塞，滴加濃硫酸 | A中有氣泡產生，B中紅棕色溴水褪色，C中有白色沉淀 |
ii．取C中沉淀加入鹽酸 | C中白色沉淀不溶解 |
iii．打開B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2 | 開始時顏色無明顯變化，繼續滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色 |
（1）A中發生反應的化學方程式是 ．
（2）甲同學通過C中產生白色沉淀，得出結論，氧化性：H2O2>SO2．
①乙同學認為不能得出此結論，認為在滴加濃硫酸之前應增加一步操作，該操作是 ．
②丙同學認為還應該在B和C之間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是 ．
③iii中滴入少量H2O2沒有明顯變化．提出假設：
觀點1：H2O2的量少不能氧化Br-
觀點2：B中有未反應的H2SO3
為驗證觀點2，應進行的實驗操作及現象是 ．
（4）通過上述全部實驗，得出結論：H2O2、SO2、Br2氧化性由強到弱的順序是 ．
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【題目】下圖是實驗室用銅片與濃硫酸制取SO2并驗證其性質的裝置圖。往試管Ⅰ中加入一小塊銅片，再加入3~5mL 濃硫酸，用帶導管的單孔橡膠塞塞好試管，加熱，將生成的氣體通入試管Ⅱ的溶液中。
⑴若試管Ⅱ中的溶液是石蕊試液，反應一段時間后，試管Ⅱ中看到的現象是_______________
_______________________，表明生成的SO2氣體水溶液具有_____性，SO2與水反應的化學方程式為：__________________________________。
⑵若試管Ⅱ中的溶液是品紅試液，反應一段時間后，看到的現象是_____________________，說明SO2具有________性。反應充分后，取下試管Ⅱ并在酒精燈上加熱，看到的現象是__________________________________________________________
⑶實驗過程中，試管Ⅱ管口塞一團浸有NaOH溶液的棉花，作用是_______________，有關反應的離子方程式為： ________________________。
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【題目】能源可分為一次能源和二次能源,自然界中以現成形式提供的能源稱一次能源,需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二次能源。據此判斷,下列敘述正確的是( )。
A.天然氣是二次能源 B.石油是二次能源
C.電能是一次能源 D.水力是一次能源
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【題目】已知下列兩個熱化學方程式：
H2（g）＋
O2（g）=H2O（l） ΔH=-285 kJ/mol
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2220.0 kJ/mol
（1）實驗測得H2和C3H8的混合氣體共3 mol完全燃燒生成液態水時放熱2790 kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比為____________。
（2）已知：H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0 kJ/mol，寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態水的熱化學方程式：_____________________________。
(3)從H＋、Cu2＋、Na＋、SO
、Cl－五種離子中選擇適當的離子組成電解質，符合下列要求。
①以石墨棒為電極，電解時電解質質量減小，水量不變，應選用的電解質是________；
②以石墨棒為電極，電解時電解質質量不變，水量減小，應選用的電解質是________：
③以石墨棒為陽極，鐵棒為陰極，電解時電解質質量和水量都減小，應選用的電解質是________。
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【題目】下列分離混合物的操作中正確的是（ ）
A.用分液的方法分離水和四氯化碳
B.用分液的方法分離植物油和汽油
C.用過濾的方法分離酒精和水
D.用過濾的方法分離四氯化碳和碘
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