Question

【題目】根據下面提供的儀器和試劑，完成驗證SO2既有氧化性又有還原性的實驗。已知：

①SO2+Br2+2H2O→2HBr+H2SO4；②FeS+2HCl→FeCl2+ H2S↑(FeS塊狀固體難溶于水)

可選用的儀器如圖所示：

可選用的試劑：

①稀鹽酸，②溴水，③Na2SO3粉末狀固體，④FeS固體，⑤品紅溶液，⑥氫氧化鈉溶液，⑦濃硫酸。試回答下列問題：

（1）制取SO2氣體選用裝置____（ 從A——D中選取,填字母），選用的試劑是____和______（從①——⑦中選取，填數字）。

（2） 制取H2S氣體選用裝置____（ 從A——D中選取,填字母），選用的試劑是____和_____（從①——⑦中選取，填數字）。

（3）表現SO2氧化性的實驗是上述儀器中的D裝置，有關化學方程式是______________________；

表現SO2還原性的實驗是上述儀器中的_______裝置，能觀察到的實驗現象是_______________。

（4）為了防止污染空氣，從裝置D出氣口排出的氣體要用_____吸收（從①——⑦中選取，填數字）。

Answer 1

【答案】 A 3 7 B 4 1 略 C 溴水褪色 6

【解析】驗證SO2既有氧化性又有還原性的實驗，由圖可知，A中制備SO2，B中制備H2S，在C中加溴水，1與3相連，溴水褪色，發生SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；4與5相連，同時2與7相連，二氧化硫與硫化氫均進入D中發生2H2S+SO2=3S↓+2H2O，然后出氣口6與3相連，此時C中為NaOH溶液進行尾氣處理，則

（1）根據以上分析可知制取SO2氣體選用裝置A，鹽酸易揮發，選用的試劑是亞硫酸鈉和濃硫酸。（2）制取H2S氣體選用裝置B，濃硫酸具有強氧化性，能氧化H2S，選用的試劑是鹽酸和FeS。（3）S元素的化合價降低，體現二氧化硫的氧化性，觀察到裝置內壁上有淡黃色的固體析出和液滴生成，其反應方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O；C中發生SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr，S元素的化合價升高，體現二氧化硫的還原性，觀察到溴水褪色；（4）該實驗中二氧化硫、硫化氫、溴蒸氣均為有毒氣體，嚴重污染大氣，必須凈化后再放空，則裝置D的出氣管應連接盛有NaOH溶液的C裝置。