【題目】膠體在人們的日常生活中隨處可見。下列分散系屬于膠體的是（ ）
A.礦泉水B.FeCl3溶液C.白酒D.淀粉溶液
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用下圖所示實驗裝置進行物質性質探究實驗。下列說法不合理的是
A. 若品紅溶液①褪色，則說明產物中含有SO2
B. 若溴水褪色，則說明SO2具有還原性
C. 若燒瓶中產生黃色渾濁和無色氣泡，則說明Na2S2O3只做氧化劑
D. 若品紅溶液②不褪色、Na2SiO3溶液出現白色渾濁，則說明亞硫酸比碳酸酸性強
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【題目】在一密閉容器中，120℃時通入amolCxH4(烴)和bmol O2點燃后，生成二氧化碳和水蒸氣。待反應完成后，恢復至原來溫度和壓強，則反應前后氣體體積之比為( )
A.(a＋b)∶(2a＋b)B.(a＋b)∶(a＋2b)C.1∶1D.不能確定
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【題目】某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應，研究NH3的某種性質并測定其組成，設計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題：
(1)儀器b中可選擇的試劑為________。
(2)實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是________(填字母)。
A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2
(3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變為紅色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現象證明NH3具有________性，寫出相應的化學方程式：____________。
(4)E裝置中濃硫酸的作用是_______________。
(5)讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作：___________________。
(6)實驗完畢，若測得干燥管D增重 m g，裝置F測得氣體的體積為 n L(已折算成標準狀況)，則氨分子中氮、氫的原子個數比為________(用含字母m、n的代數式表示)。
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【題目】四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素最外層電子數是其電子層數的2倍。請回答下列問題：
X | Y | |
Z | W |
（1）元素Z位于周期表中的位置 。
（2）實驗室制取X元素的氫化物的化學方程式為 。
（3）W、Z的最高價氧化物對應的含氧酸的酸性大小順序 （用化學式表示）。
（4）將W的單質通入含等物質的量FeBr2的溶液中，發生反應的離子方程式為 。
（5）Z和X形成的一種化合物相對分子質量在170～190之間，且Z的質量分數約為70％。該化合物的化學式為 。
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【題目】下列說法不正確的是
A. 醫藥中常用酒精來消毒，是因為酒精能使細菌蛋白質變性
B. 日常生活中的飲料、糖果和糕點等常使用酯類作香料
C. 石油的裂化和裂解是獲得芳香烴的主要途徑
D. 淀粉和纖維素水解的最終產物都是葡萄糖
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【題目】（1）請按要求寫出下列反應的化學方程式或離子方程式_______。
①物質的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，寫出該反應的化學方程式________。
②ClO2常用于水的凈化，工業上可用Cl2氧化Na ClO2溶液制取ClO2．寫出該反應的離子方程式：__________。
③Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為________。
④NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應達到NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為_________。
（2）四氧化三鐵(Fe3O4)磁性納米顆粒穩定、容易生產且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術和環境化學領域多種潛在應用的有力工具。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O。請回答下列問題。
(1)水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應中，還原劑是_________。反應的化學方程式中x＝_________。
(2)每生成1 mol Fe3O4，反應轉移的電子為________mol，被Fe2＋還原的O2的物質的量為________mol。
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【題目】一定質量的鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產生氣體的體積(V)與時間(t)的關系如圖。下列關于反應的說法錯誤的是
A．鎂和鋁的物質的量之比為3∶2
B．鎂和鋁轉移電子數之比為1∶1
C．鎂和鋁的摩爾質量之比為8∶9
D．鎂和鋁反應所用時間之比為3∶2
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