【題目】在Cl2＋H2O=HCl＋HClO中，水是( )
A.只作氧化劑B.只作還原劑
C.既作氧化劑又作還原劑D.既不是氧化劑又不是還原劑
陽光課堂同步練習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲烷在加熱條件下可還原氧化銅，氣體產物除水蒸氣外，還有碳的氧化物。某化學小組利用如圖裝置探究其反應產物。
[查閱資料]
①CO能與銀氨溶液反應：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－===2Ag↓＋2NH4+＋CO32-＋2NH3
②Cu2O為紅色，不與Ag＋反應，能發生反應：Cu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2O
（1）裝置A中反應的化學方程式為________________________________________。
（2）按氣流方向各裝置從左到右的連接順序為A→____________。(填字母編號，裝置不重復使用)
（3）實驗中滴加稀鹽酸的操作為____________________________________。
（4）已知氣體產物中含有CO，則裝置C中可觀察到的現象是____________________；裝置F的作用為_____________________。
（5）當反應結束后，裝置D處試管中固體全部變為紅色。
①設計實驗證明紅色固體中含有Cu2O：___________________________________________。
②為了證明紅色固體中是否含有Cu，甲同學設計如下實驗：向少量紅色固體中加入適量0.1mol/L AgNO3溶液，發現溶液變藍，據此判斷紅色固體中含有Cu。乙同學認為該方案不合理，欲證明甲同學的結論，還需增加如下對比實驗，完成表中內容。
實驗步驟(不要求寫出具體操作過程) | 預期現象和結論 |
______________ | 若觀察到溶液不變藍，則證明紅色固體中含有Cu；若觀察到溶液變藍，則不能證明紅色固體中含有Cu |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學在研究Fe與H2SO4的反應時，進行了如下實驗。
（1）實驗Ⅰ中，鐵與稀硫酸反應的離子方程式為__________________________________。
（2）實驗Ⅱ中，鐵絲表面迅速變黑，反應很快停止，其原因是________________________________。
（3）實驗Ⅲ中，加熱后產生大量氣體，中間試管中品紅溶液的紅色褪去，最終未檢測到可燃性氣體。最后裝NaOH溶液試管中反應的離子方程式是_________________________________。
（4）對比實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同學們得出以下結論：
①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同。濃硫酸的氧化性源于+6價的硫元素，稀硫酸的氧化性源于______。
②造成反應多樣性的主要因素有________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水是生命之源，它與我們的生活密切相關。在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑。
（1）水分子中氧原子在基態時核外電子排布式為________________________；
（2）寫出與H2O分子互為等電子體的微粒___________________（填1種即可）。
（3）水分子在特定條件下容易得到一個H＋，形成水合氫離子（H3O＋）。下列對上述過程的描述不合理的是___________________
A．氧原子的雜化類型發生了改變 B．微粒的形狀發生了改變
C．微粒的化學性質發生了改變 D．微粒中的鍵角發生了改變
（4）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是___________________(請用相應的編號填寫)
（5）在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵(如圖所示)，已知冰的升華熱是51 kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11 kJ/mol)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是_________kJ/mol；
（6）將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配合離子。請寫出生成此配合離子的離子方程式：____________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高純度晶硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導體”材料，它的發現和使用曾引起計算機的一場 “革命”。它可以按下列方法制備：
下列說法正確的是
A. 步驟①的化學方程式為：SiO2＋C
Si＋CO2↑
B. 步驟①②③中每生成或反應1mol Si，轉移2mol電子
C. SiHCl3（沸點33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸點67.6℃），通過蒸餾（或分餾）可提純SiHCl3
D. 二氧化硅能與氫氟酸反應，而硅不能與氫氟酸反應
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【題目】某校化學研究性學習小組的同學在學習了氨的性質后討論：運用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們設計實驗制取氨氣并探究上述問題。請你參與該小組的活動并完成下列研究：
（一）制取氨氣
（1）寫出實驗制取氨氣的化學方程式______________________________________；
（2）在實驗室中，還可以用濃氨水與____________（填寫一種試劑）快速制取少量氨氣；
（二）該小組中某同學設計了下圖所示的實驗裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出），探究氨氣的還原性：
（1）該裝置在設計上有一定缺陷，為保證實驗結果的準確性，對該裝置的改進措施是____。
（2）利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變為紅色物質，無水CuSO4變藍色，同時生成一種無污染的氣體。寫出氨氣與CuO反應的化學方程式：_________________________
（三）問題討論
（1）有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩定性比Cu2+差（Cu+ 
Cu+Cu2+）。請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu2O_______________________________________________。
（2）在解決了問題（1）后，又有同學提出：Cu2O與CuO的熱穩定性哪個更強？于是他們進行了如下實驗：取98 gCu(OH)2固體，加熱至80℃~100℃時，得到黑色固體粉末，繼續加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變為紅色粉末A。冷卻后稱量，A的質量為72g。據此可推得，A的化學式為____________。由此，得到的結論是:________________________________。
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【題目】下列各組離子一定能大量共存的是( )
A. 加入鋁粉有氫氣產生的溶液中：Na+、K+、SO42-、Cl-、HCO3-
B. 含有大量硝酸根離子的溶液中：H+、Fe2+、SO42-、Cl-
C. 常溫下，
=1×10-10的溶液中：NH4+、K+、Ca2+、Cl-
D. 常溫下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組為了探究一種無機礦物鹽X(僅含四種元素)的組成和性質，設計并完成了如下實驗：
另取10.80 g X在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40 g固體1。請回答如下問題：
(1)畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結構示意圖：________________。寫出氣體甲的電子式：________。
(2)X的化學式是________，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學方程式為____________。
(3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是______________________________(用化學反應方程式表示)。
(4)一定條件下，氣體甲與固體1中的某種成分可能發生氧化還原反應，寫出一個可能的化學反應方程式：___________，并設計實驗方案驗證該反應的產物：______。
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【題目】以赤鐵礦（主要成分為60.0%Fe2O3,雜質有3.6%FeO，Al2O3，MnO2，CuO等）為原料制備高活性鐵單質的主要生產流程如圖所示：
已知部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如表所示, 請回答下列問題：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
pH | 3.4 | 5.2 | 9.7 | 6.7 |
（1）將操作Ⅰ后所得的MnO2與KClO3、KOH溶液混合共熱,可得到K2MnO4,此反應的化學方程式是____________________________。
（2）將pH控制在3.6的目的是_______。已知25℃時,Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20,該溫度下反應Cu2++2H2O
Cu(OH)2+2H+的平衡常數K=_______。
（3）加入雙氧水時反應的離子方程式為_______。
（4）利用氨氣在500℃以上分解得到的氮原子滲透到鐵粉中可制備氮化鐵（FexNy），若消耗氨氣17.0g，消耗赤鐵礦石1Kg,寫出該反應完整的化學方程式：_______________。
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