【題目】配制250mL1mol/L的稀鹽酸溶液，需要12mol/L的濃鹽酸的體積為（ ）
A.12mLB.25mLC.20.8mLD.12.5mL
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【題目】下列反應中亞硫酸表現的性質，其中一種與另外三種不同的是（ ）
A.能使酸性高錳酸鉀褪色B.在空氣中易被氧化變質
C.能使溴水褪色D.在溶液中加入氫氧化鋇溶液產生白色沉淀
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【題目】第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液，0.010 mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 簡單離子半徑：X＞Y＞Z＞W
B. Y元素存在同素異形體
C. 氣態氫化物的穩定性：Z＞W＞Y
D. X和Y的最高價氧化物對應的水化物恰好中和時，溶液呈中性
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【題目】下列各組中的兩種固態物質熔化（或升華）時，克服的微粒間相互作用力屬于同種類型的是（ ）
A.碘和碘化鈉B.金剛石和大理石
C.冰醋酸和硫磺D.干冰和二氧化硅
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【題目】2017年5月5日，中國國產大飛機C919首飛成功。為了減輕機身重量，飛機某些部件使用了鎂合金。
（1）基態鎂原子核外電子的軌道表達式為___________，其核外有_________種能量不同的電子。
（2）①第二電離能：Na_______Mg(填“＞”“＜”或“＝”)，其原因為______________。
②熱穩定性：CaCO3＞MgCO3，其原因為___________________________。
（3）鎂不僅在工業生產中用途廣泛，也是動植物生命活動中必不可少的微量元素，下圖為葉綠素的結構示意圖。
①圖中與Mg形成配位鍵的N原子的標號為________（填寫“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”“Ⅳ”）。
②葉綠素中，碳原子的雜化形式為________。
（4）碳化鎂是一種在化工行業用途廣泛的金屬碳化物，某種碳化鎂的晶體結構如圖1所示，圖2為其俯視圖。
①晶體中Mg的配位數為________。
②已知阿伏伽德羅常數的值為NA，據圖1中計算該碳化鎂的密度為________g·cm-3.
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【題目】下列各組溶液中的兩個反應，可用同一離子方程式表示的是
A. BaCO3和HCl；BaCO3和H2SO4 B. BaCl2和H2SO4；Ba(OH)2和H2SO4
C. HNO3和K2CO3；HCl和NaHCO3 D. KOH和H2SO4；Ba(OH)2和HNO3
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【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是：
A. 194 B. 391 C. 516 D. 658
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【題目】I.在恒溫、體積為1.0L的密閉容器中通入1.0molN2和xmolH2發生如下反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，20min后達到平衡，測得反應放出的熱量為18.4kJ，混合氣體的物質的量為1.6mol，容器內的壓強變為原來的80%。請回答下列問題：
(1)20min內，V(N2)=______。
(2)該反應的熱化學方程式為____________。
(3)下列敘述中能表示該反應達到平衡狀態的是_______(填序號)。
①N2體積分數保持不變②單位時間斷裂03tmolH-H鍵，同時生成0.6molN-H鍵
③混合氣體的密度不再改變④2v正(H2)=3v逆(NH3)⑤混合氣體的平均摩爾質量不再改變
II.1883年，瑞典化學家阿倫尼烏斯創立了電離學說，在水溶液范圍內對酸、堿作出了嚴密的概括。請回答下列有關水溶液的問題：
(4) ①用電離方程式表示氨水溶液是堿性的原因________；
②用離子方程式表示碳酸鈉溶液顯堿性的原因__________。
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【題目】下列各組有機物不論以何種比例混合，只要物質的量之和不變，那么完全燃燒時消耗的氧氣的物質的量相等，且所生成的水的物質的量也相等的是（ ）
A. 甲烷和甲酸甲酯 B. 乙烷和乙酸
C. 乙炔和苯乙烯 D. 苯和苯酚
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