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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
(6分)已知某元素的原子序數是26,試推測:
(1)該元素的簡化電子排布式為                              
(2)該元素處在        周期        族;
(3)該元素的常見化合價是                   。
(6分)(1)[Ar]3d64s2(2分)
(2)第4周期  Ⅷ族(2分):
(3)+2、+3價(2分):
26號元素為鐵:Fe;簡化電子排布為:[Ar]3d64s2,處于第4周期、VIII族;由于3d能級上的一個電子也易失去而呈現半充滿狀態,故常表現+2、+3價。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

甲、乙、丙為短周期的元素,原子序數依次增大,甲和乙同周期,甲和丙同主族,甲、乙原子序數之和與丙的原子序數相等,甲、丙原子的最外層電子數之和與乙原子的電子總數相等。下列說法中不正確的是(    )
A.乙與丙形成的化合物可制作光導纖維
B.丙的氫化物比甲的氫化物熱穩定性強
C.乙是地殼中含量最多的元素
D.甲、乙兩種元素形成的化合物中一定含有共價鍵

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(8分)

已知短周期元素T、 Q、R、W在元素周期表中的位置如表所示,其中T所處的周期序數與主族序數相等,請回答下列問題:
 
  Q
  R
 
   T
 
 
  W
(1)T的原子結構示意圖為       
(2)元素的非金屬性為(原子的得電子能力):W     Q(填“強于”或“弱于”)。
(3)W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發生反應,生成兩種物質,其中一種是氣體,反應的化學方程式為                                              
(4)已知原子序數比R多1的元素,其一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應的化學方是                                                                
(5)已知R有多種氧化物,其中甲的相對分子質量最小。在一定條件下,2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,所生成的R的含氧酸鹽只有一種,則該含氧酸鹽的化學式的是              

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列關于VIIA的氫化物說法中不正確的是(   )
A.原子半徑越大,氫化物越穩定
B.原子半徑越大,氫化物越不穩定
C.鹵化氫穩定性為HF>HCl>HBr>HI
D.單質與氫氣越難反應,生成物越不穩定。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在兩種短周期元素組成的化合物中,它們的原子個數比為1:2,設兩種元素的原子序數分別為ab,則下列對ab可能的關系概括得最完全的是(  )
a+b=15 ②a=b+15 ③a=b-5 ④a+b=22
A.①④B.①③④C.①②③④D.①②④

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

右圖為短周期的一部分,推斷關于Y、Z、M的說法正確的是    (   )

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列關于堿金屬元素說法正確的是(      )
A.單質都能在O2中燃燒生成過氧化物。
B.從Li到Cs,密度越來越大,熔點越來越低。
C.單質都可以保存在煤油中。
D.單質都是強還原劑,與水反應都生成強堿。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(10分)下表是元素周期表的一部分,針對所給的10種元素,完成下列各小題。

(1)最高價為+7的元素是      (填元素名稱);
(2)Ar原子結構示意圖為      
(3)S和Cl中,原子半徑較小的是      
(4)“高鈣牛奶”中的鈣是指         (填“元素”或“單質”);
(5)Si是帶來人類文明的重要元素之一,其氧化物常用于制造       (填一種高性能的現代通訊材料的名稱);
(6)鎂是一種重要的金屬材料,工業上采用電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂,該反應的化學方程式為                         
(7)O元素形成的一種氫化物的化學式是         ,該物質中H元素與0元素的質量比               。(相對原子質量:H-1    0-16)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列關于堿金屬性質的敘述中,錯誤的是
A.它們都能與水反應生成氫氣和堿
B.所形成的陽離子的氧化性隨原子序數遞增依次減弱
C.它們在空氣中燃燒都生成R2O(R指堿金屬)
D.堿金屬中密度最小、熔沸點最高的是鋰

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同步練習冊答案
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