Question

【題目】在150℃時使NH4HCO3分解，將所產(chǎn)生的氣體依次通過Na2O2和濃H2SO4，則Na2O2增重ag，濃H2SO4增重bg；若將上述氣體先通過濃H2SO4，則使酸液增重dg，再通過Na2O2，則使之增重cg。設(shè)氣體皆完全被吸收，a、b、c、d質(zhì)量由大到小的排列順序正確的是

A.d a c bB.b c a dC.a c b dD.d c b a

Answer 1

【答案】A

【解析】

假設(shè)有1molNH4HCO3的分解，根據(jù)反應NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑，分解生成的NH3、H2O、CO2物質(zhì)的量都為1mol；將所產(chǎn)生的氣體依次通過Na2O2和濃H2SO4，Na2O2發(fā)生的反應為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，1molCO2參與反應使固體增重28g、1molH2O參與反應使固體增重2g，則Na2O2增重a=30g，濃硫酸吸收NH3：2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4，則濃硫酸增重b=17g；將氣體先通過濃H2SO4，再通過Na2O2，濃硫酸吸收NH3和H2O，濃硫酸增重d=17g+18g=35g，Na2O2只發(fā)生反應2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，1molCO2參與反應使固體增重c=28g；a、b、c、d由大到小的順序為d>a>c>b，故答案為A。