Question

有①Na₂CO₃溶液 ②CH₃COONa溶液 ③NaOH溶液各25mL，物質的量濃度均為0．1 mol/L，下列說法正確的是（ ）

A．3種溶液pH的大小順序是③>②>①

B．若將3種溶液稀釋相同倍數，pH變化最大的是②

C．若分別加入25mL0．lmol/L鹽酸后，pH最大的是①

D．若用Pt電極電解3種溶液一段時間后，pH均不變

Answer 1

C

解析試題分析：A．③NaOH是堿電離使溶液顯堿性。而①Na₂CO₃②CH₃COONa是鹽水解使溶液顯堿性，鹽水解的程度是很微弱的，而且規律是越弱越水解。由于酸性CH₃COOH>H₂CO₃。所以等濃度是溶液的堿性Na₂CO₃>CH₃COON所以3種溶液pH的大小順序是③>①>②。錯誤。B．若將3種溶液稀釋相同倍數，由于堿完全電離，稀釋使OH^-的濃度減小；而強堿弱酸鹽在溶液中存在水解平衡，稀釋使鹽水解的沉淀增大，因此溶液的堿性變化相對較小。因此pH變化最大的是③。錯誤。C．若分別加入25mL0．lmol/L鹽酸后，①Na₂CO₃恰好發生反應：Na₂CO₃+ HCl="NaCl+" NaHCO₃。得到的溶液含有強堿弱酸鹽，仍然是堿性；②CH₃COONa恰好發生反應CH₃COONa+HCl=CH₃COOH+NaCl。CH₃COOH電離是溶液顯酸性；③恰好發生反應：NaOH+HCl= H₂O +NaCl。溶液為中性。因此pH最大的是①。正確。D．若用Pt電極電解3種溶液由于實質都是電解水，所以一段時間后，物質的濃度均增大，溶液pH均變大。錯誤。
考點：考查Na₂CO₃溶液 、CH₃COONa溶液、NaOH溶液的pH、溶液稀釋及電解時變化的知識。