（1）以硫酸工業的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和KCl為原料可以合 成有重要應用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質．合成路線如下：
① 生產過程中，反應Ⅰ中需鼓入足量空氣，試寫出該反應的總方程式 。
② 反應Ⅱ中需要向溶液中加入適量的對苯二酚等物質（已知對苯二酚具有很強的還原性），其作用可能是 。
③ 反應Ⅲ中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 。
④ 能用于測定尾氣中SO2含量的是 。
| A．滴有酚酞的NaOH溶液 | B．酸性KMnO4 |
| C．滴有淀粉的碘水 | D．BaCl2溶液． |
（1）①2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2
②防止亞硫酸銨被氧化 ③1：4 ④BC
（2）（1.25）
解析試題分析：（1）①反應Ⅰ中鼓入足量空氣，使SO2與CaCO3、O2充分反應，方程式為2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2
②亞硫酸鹽在空氣中易被氧氣氧化，所以加入適量的對苯二酚等物質的目的是防止亞硫酸銨被氧化
③反應Ⅲ為4C+ CaSO4=CaS+4CO↑，氧化劑是CaSO4，還原劑是C,所以氧化劑與還原劑物質的量比是1:4
④A、D與SO2反應可能生成硫酸鹽或亞硫酸鹽，無法確定含量，B、C均可與SO2發生氧化還原反應，可計算SO2含量，答案選B、C。
（2）當制得29.12 L Cl2時（指在標準狀況下），轉移電子29.12L/22.4L/mol×2=5.2mol,則在鉛蓄電池中轉移電子也為5.2mol，消耗硫酸2.6mol,原有硫酸0.80L×4.50mol.L-1=3.6mol,余硫酸3.6mol-2.6mol=1mol，所以理論上電解后的硫酸濃度為1mol/0.8L="1.25" mol.L-1
考點：考查物質的合成、分析，電解原理的應用
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產量的四分之一。請回答鋼鐵在腐蝕、防護過程中的有關問題。
(1)下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕________________。
(2)在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如圖。請回答：
①A電極對應的金屬是________(寫元素名稱)，B電極的電極反應式是________________________。
②鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因
____________________________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液(滴有幾滴酚酞)電解實驗，如圖所示。
回答下列問題：
(1)甲烷燃料電池正極、負極的電極反應分別為________________________ 、________________________。
(2)閉合K開關后，a、b電極上均有氣體產生，其中a電極上得到的是________；電解過程中________極(填“a”或“b”)附近會出現紅色。電解氯化鈉溶液的總化學方程式為________________________。將a、b兩極的產物相互反應可得到“84”消毒液的有效成分NaClO，特殊情況下可用“84”消毒液吸收SO2，反應的離子方程式為________________________。
(3)若每個電池甲烷通入量為1 L(標準狀況)，且反應完全，則理論上最多能產生的氯氣體積為________L(標準狀況)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
為了探究原電池的工作原理，某化學學習小組設計了一組實驗，其裝置如下圖：
回答下列問題：
（1）根據原電池原理填寫下表：
| 裝置序號 | 正極 | 負極反應式 | 陽離子移動方向 |
| 甲 | | | |
| 乙 | | | |
| 丙 | | | |
| 丁 | | | |
| 戊 | | | |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
碘被稱為“智力元素”，科學合理地補充碘可防治碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘鹽中。
(1)工業上可以通過鐵屑法生產KI，其工藝流程如下：
①反應Ⅰ生成鐵與碘的化合物，若該化合物中鐵元素與碘元素的質量比為21∶127，則加入足量碳酸鉀時，反應Ⅱ的化學方程式為____________________。
②操作A包括__________________；用冰水洗滌的目的是__________________。
(2)KIO3可以通過H2O2氧化I2先制得HIO3，然后再用KOH中和的方法進行生產。
①烹飪時，含KIO3的食鹽常在出鍋前加入，其原因是_____________________________
②若制得1 284 kg KIO3固體，理論上至少需消耗質量分數為30%的雙氧水________ kg。
③KIO3還可通過下圖所示原理進行制備。電解時總反應的離子方程式為____________。若忽略溶液體積的變化，則電解結束后陰極區的pH與電解前相比________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
如圖所示三套實驗裝置，分別回答下列問題。
（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間后，向插入鐵釘的玻璃筒內滴入NaOH溶液，即可觀察到鐵釘附近的溶液有沉淀，表明鐵被________(填“氧化”或“還原”); 向插入石墨棒的玻璃筒內滴入酚酞溶液，可觀察到石墨棒附近的溶液變紅，該電極反應式為________________________________________________________________________。
（2）裝置2中的石墨是________極(填“正”或“負”)，該裝置發生的總反應的離子方程式為________________________________________________________________________。
（3）裝置3中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol·L－1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液。反應一段時間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅。
①電源的M端為________極；甲燒杯中鐵電極的電極反應式為_________________。
②乙燒杯中電解反應的離子方程式為_________________________________。
③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重0.64 g，甲燒杯中產生的氣體標準狀況下的體積為________mL。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
用惰性電極電解NaCl與NaHCO3的混合溶液，測得溶液的pH變化如圖所示。
（1）在0→t1時間內，兩個電極上的電極反應式為：
陽極：________________________________________________________________________；
陰極：________________________________________________________________________。
（2）用離子方程式表示0→t1時間內，溶液pH升高比較緩慢的原因：____________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉化為Ni（OH）2該電池反應的化學方程式是________。
（2）化學在環境保護中起著十分重要的作用，催化反硝化學法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電化學降解NO的原理如圖所示。
①電源正極為__________（填A或B），陰極反應式為________________________。
②若電解過程中轉移了2 mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差（Δm左－Δm右）為__________克。
（3）能量之間可相互轉化：電解食鹽水制備Cl2是將電能轉化為化學能，而原電池可將化學能轉化為電能。設計兩種類型的原電池，探究其能量轉化效率。限選材料：ZnSO4（aq），FeSO4（aq），CuSO4（aq）；銅片，鐵片，鋅片和導線。
①完成原電池甲的裝置示意圖（見圖），并作相應標注，要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。
②以銅片為電極之一，CuSO4（aq）為電解質溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負極__________。
③甲乙兩種原電池可更有效地將化學能轉化為電能的是________，其原因是_________________________________________________________________。
④根據犧牲陽極的陰極保護法原理，為減緩電解質溶液中鐵片的腐蝕，在所給的材料中應選__________作陽極。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
蓄電池是一種可以反復充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時發生的反應是：NiO2 + Fe + 2H2O
Fe(OH)2 + Ni(OH)2。
（1）若此蓄電池放電時，該電池某一電極發生還原反應的物質是 （填序號）。
| A．NiO2 | B．Fe | C．Fe(OH)2 | D．Ni(OH)2 |
g M，則金屬M的相對原子質量為 （用含“、x”的表達式表示）。查看答案和解析>>
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