【題目】“綠色化學”是人們最近提出的一個新概念，主要內容之一是指從技術、經濟上設計可行的化學反應，盡可能減少對環境的負作用。下列化學反應符合綠色化學概念的是
A. 制CuSO4：Cu＋2H2SO4(濃)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
B. 制CuSO4：2Cu＋O22CuO；CuO＋H2SO4(稀)＝CuSO4＋H2O
C. 制Cu(NO3)2：3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
D. 制Cu(NO3)2：Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
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【題目】下列離子方程式正確的是
A. 硅與氫氟酸的反應：Si+4H++4F-=SiF4↑＋2H2↑
B. 向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C. 向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：2
+CO32-
+CO2↑+H2O
D. 向氯化亞鐵溶液中滴加稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
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【題目】等質量的甲烷和氨氣相比較，下列結論中錯誤的是( )
A.兩種氣體的分子個數之比為17∶16
B.同溫同壓下，兩種氣體的體積之比為17∶16
C.兩種氣體的氫原子個數之比為17∶12
D.同溫同壓下，兩種氣體的密度之比為17∶16
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【題目】下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是
圖（1）
圖（2）
圖（3）
圖（4）
A. 圖（1）用于除去CO2中的HCl氣體
B. 圖（2）表示已組裝的銅鋅原電池
C. 圖（3）用于測定某稀鹽酸的物質的量濃度
D. 用圖（4）裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色
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【題目】配制一定物質的量濃度的KOH溶液時，導致濃度偏低的原因可能是( )
A. 用敞口容器稱量KOH且時間過長
B. 配置前先向容量瓶中加入少量蒸餾水
C. 容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌
D. 溶解后快速轉移到容量瓶，然后加足量蒸餾水，定容
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【題目】氧化鋅是一種常用添加劑，廣泛應用于塑料、合成橡膠、電池等產品的制造。一種利用氧化鋅煙灰制備活性氧化鋅的工藝流程如下：
已知：I.氧化鋅煙灰的主要化學組成如下：
元素組成 | Zn | Pb | Cu | Cl | F |
質量分數% | 59.78 | 9.07 | 0.30 | 2.24 | 1.80 |
Ⅱ.浸出”時，大部分鋅元素以Zn(NH3)42＋形式進入溶液，同時部分Pb、Cu、F元素也進入溶液中。
(1)氨的電子式______________________。
(2)“浸出”時，氧化鋅發生反應的離子方程式為_________________________________；“浸出”時溫度不宜過高，其原因為____________________________________________。
(3)若“浸出”后，所得溶液中c(F－)=0.02mol/L，向其中加入等體積的氯化鈣溶液(忽略溶液體積變化)，使F－沉淀完全即溶液中c(F－)<10－5mol/L，則所加氯化鈣溶液的濃度度最小為___________。已知：Ksp(CaF2)=3.45×10－11
(4)“置換”時，所得置換渣中除了含Zn外，還含有___________；“凈化”時，利用活性炭___________性，除去溶液中殘留的有機物。
(5)“沉淀”時，可得到濾渣Zn(NH3)2Cl2。所加鹽酸過量時，會導致沉淀部分溶解甚至消失，其化學方程式為____________________________________________。
(6)“一次水解”時，產物為Zn(OH)xCly。取10.64g該水解產物，經二次水解、煅燒后，可得活性氧化鋅8.1g(假設各步均轉化完全)。則一次水解產物的化學式為___________。
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【題目】銅、鎂、金等的相關物質在生產生活中具有重要的作用。回答下列問題：
(1)銅元素在周期表中的位置是___________，基態銅原子中，核外電子占據最高能層的符號是___________，占據該最高能層的電子數為___________。
(2)在一定條件下，金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物，如Cu9Al4、 Cu5Zn8等。某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于___________(填“晶體”或“非晶體”)
(3)銅能與類鹵素[(SCN)2]反應生成Cu(SCN)2，lmol(SCN)2分子中含有σ鍵的數目為___________。(SCN)2對應的酸有硫氰酸(H-S-C≡N)、異硫氰酸(H-N=C=S)兩種。理論上前者沸點低于后者，其原因是____________________________________________。
(4)銅與金形成的金屬互化物的晶胞結構如圖1所示，其晶胞邊長為anm，該金屬互化物的密度為___________(用含a、NA的代數式表示)g·cm－3。
(6)某金屬晶體中原子的堆積方式為六方最密堆積如圖2所示，晶胞可用圖3表示。已知該金屬的原子半徑為acm，該金屬晶胞的高為bcm：若以晶胞中A點原子為原點建立空間直角坐標系o-xyz，則A點原子的坐標為(0，0，0)，C點原子的坐標為(2a，0，0)，D點原子的坐標為(0，0，b)，則B點原子的坐標為______________________。
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【題目】堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料，明礬是種常見的凈水劑，某校化學興趣小組探究將一廢棄礦石進行處理制備堿式碳酸銅和明礬，從而實現變廢為寶。經查資料：該礦石成分為：Al2Fe4CuSi2O13，該化學小組制定工藝流程如下:
己知：Cu2+溶于足量的濃氨水中可形成銅氨溶液：Cu2+＋4NH3·H2O
Cu(NH3)42++4H2O
回答下列問題：
（1）將Al2Fe4CuSi2O13改寫成氧化物形式___________；
（2）為了步驟②提高酸浸速率，可采取措施有________,_________（任寫兩種）；
（3）寫出步驟⑥的離子方程式__________；
（4）用從濾渣2到明礬需先后加入_____、____兩種試劑（按使用順序填寫化學式）；
（5）在步驟⑦中，若先加K2CO3溶液，后加KOH溶液，則易發生
CuCO3(s)+2OH-(aq) Cu(OH)2(s)+CO32-(aq)，則該反應平衡常數為：______。（已知：Ksp(CuCO3=2.4×10-10，Ksp(Cu(OH)2=2.2×10-20）。
（6）為了檢驗該堿式碳酸銅純度，該小組稱取25g樣品，加入到100mL 3mol/L的鹽酸中進行溶解。充分反應后，微熱排除CO2，冷卻后取出10mL，滴加2滴甲基橙，然后用2mol/L標準KOH溶液進行滴定，共用去5mL。則樣品的純度為_________
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【題目】在200ml含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－的溶液中，逐滴加入5mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產生沉淀的物質的量（mol）關系如圖所示。下列敘述不正確的是
A. x－y=0.01mol B. 原溶液中c(Cl－)=0.75mol·L－1
C. 原溶液的pH=1 D. 原溶液中n(Mg2+)：n(Al3+)=5:1
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