【題目】下表為元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序數(shù)為M與N元素原子序數(shù)之和。下列說法正確的是
A. 氫化物的穩(wěn)定性：N >Z，是因為其氫化物分子可形成氫鍵
B. 元素的非金屬性：M > Y，是因為單質(zhì)M能與YN2反應生成單質(zhì)Y
C. 熔沸點：YN2>MN2，是因為YN2的分子間作用力強
D. 簡單離子的半徑：N >X，是因為它們具有相同的電子層結構且X的核電荷數(shù)更大
【答案】D
【解析】M、N為第二周期元素，設Y的最外層電子數(shù)為x，則M的電子總數(shù)為2+x，Y為10+x，N為4+x，根據(jù)Y元素的原子序數(shù)為M與N元素原子序數(shù)之和，則x=4，可知：M為C、N為O、X為Al、Z為S；A．O的非金屬性比S強，則氫化物的穩(wěn)定性是H2O >H2S，與水分子間有氫鍵無關，故A錯誤；B．元素的非金屬性C> Si，是碳的得電子能力比Si強，故B錯誤；C．SiO2是原子晶體，而CO2是分子晶體，則熔沸點SiO2>CO2，故C錯誤；D．O2- 與Al3+具有相同的電子層結構且O的核電荷數(shù)更大，則離子半徑O2- >Al3+，故D正確；答案為D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在原子序數(shù)1~18號元素中：（用化學式表示）
（1）與水反應最劇烈的金屬是_____________。
（2）與水反應最劇烈的非金屬單質(zhì)是_____________。
（3）在室溫下有顏色的氣體單質(zhì)是_______________________________。
（4）最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是_______________________________。
（5）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是____________，它的原子結構示意圖是_______________。
（6）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)是_______。
（7）寫出四原子18電子且既含有極性鍵又含有非極性鍵的物質(zhì)的分子式_______________，用電子式表示其形成過程_______________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【2016全國卷1】298 K時，在20.0 mL 0.10 mol
氨水中滴入0.10 mol的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知0.10 mol氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述正確的是
A．該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑
B．M點對應的鹽酸體積為20.0 mL
C．M點處的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)
D．N點處的溶液中pH＜12
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【江西省師大附中、臨川一中2017屆高三1月聯(lián)考理綜】等體積濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO3溶液混合，①、②分別與③混合，實驗測得產(chǎn)生的CO2氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. 三種溶液pH的比較③>②>①
B. 反應結束后所得兩溶液中，c(CH3COO-)>c(SCN-)
C. 上述三種溶液中水電離的電離度：NaHCO3>CH3COOH>HSCN
D. ①與③反應所得的溶液中：c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 0.1mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨
的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）
A．MOH的堿性強于ROH的堿性
B．ROH的電離程度：b點大于a點
C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等
D．當=2時，若兩溶液同時升高溫度，則 
增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性， r溶液是一種常見的強酸，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 原子半徑的大小W＜X＜Y
B. 元素的非金屬性Z＞X＞Y
C. Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)
D. X的最高價氧化物的水化物為強酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)發(fā)生反應H2(g)+Br2(g)
2HBr(g)；ΔH＜0。當溫度分別為T1、T2，平衡時，H2的體積分數(shù)與Br2(g)的物質(zhì)的量變化關系如圖所示。下列說法正確的是
A．若b、c兩點的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2
B．a(chǎn)、b兩點的反應速率：b＞a
C．為了提高Br2(g)的轉化率可采取增加Br2(g)通入量的方法
D．b、c兩點的HBr的體積分數(shù)b＞c
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎂燃料電池作為一種高能化學電源，具有比能量高、使用安全方便、成本低、燃料易于貯運、污染小等特點，擁有良好的應用前景。如圖是鎂燃料電池的一種原理圖，該裝置為圓筒狀，其中心為鎂柱，圓筒為可透氣的導電材料。下列有關該鎂燃料電池的敘述正確的是
A. 該電池的總反應為2Mg+O2=2MgO
B. 反應生成O2-，該離子有正極移向負極
C. Cl-在陽極失去電子生成Cl2
D. 正極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-
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