【題目】下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是
A. 光照新制的氯水時(shí)，溶液的pH逐漸減小
B. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺，但比原來(lái)要深
C. 500℃時(shí)比室溫更利于合成氨
D. 用排飽和食鹽水法收集Cl2
【答案】C
【解析】A. 新制氯水中存在平衡Cl2+H2O
HCl+HClO，光照使次氯酸分解，次氯酸濃度減小，平衡正向移動(dòng)，氫離子濃度增大，溶液的pH減小，能用平衡移動(dòng)原理解釋，故A不選；B. 紅棕色的NO2中存在平衡2NO2N2O4，加壓后體積減小，混合氣體顏色變深，因壓強(qiáng)增大平衡正向移動(dòng)，顏色會(huì)逐漸變淺，但NO2的濃度仍比原來(lái)大，所以顏色比原來(lái)深，能用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)?/span>B不選；C. 合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度不利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，采用500℃主要是考慮催化劑的活性和反應(yīng)速率，與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，不能用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)?/span>C選；D. 氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，飽和氯化鈉中氯離子濃度較大，可抑制氯氣和水的反應(yīng)，使平衡逆向移動(dòng)，能用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)?/span>D不選；答案選C。
名師金手指領(lǐng)銜課時(shí)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定某已部分變質(zhì)的小蘇打樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
[方案一]稱(chēng)取一定質(zhì)量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱(chēng)量剩余固體質(zhì)量，計(jì)算。則坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
[方案二]稱(chēng)取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量氫氧化鋇溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥沉淀，稱(chēng)量固體質(zhì)量，計(jì)算。(已知：Ba2＋＋OH－＋HCO3－＝BaCO3↓＋H2O)。
（1）過(guò)濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為__________。
（2）實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是_________________________。
[方案三]按如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（1）D裝置的作用是______________________，分液漏斗中__________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
（2）實(shí)驗(yàn)前稱(chēng)取17.90g樣品，實(shí)驗(yàn)后測(cè)得C裝置增重8.80 g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。
（3）根據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，測(cè)定結(jié)果有誤差，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷是____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
操作 | 目的 | |
A | 稱(chēng)取5.0gCuSO4·5H2O加入27.0g水中,攪拌溶解 | 配制10%CuSO4溶液 |
B | 先用稀鹽酸洗滌，再用水清洗 | 洗滌分解KMnO4制O2的試管 |
C | 用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在干燥的pH試紙上，片刻后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較并讀數(shù) | 測(cè)定0.05mol.L-1NaClO溶液的pH |
D | 將粗碘放入燒杯中，燒杯口放一盛滿(mǎn)冷水的燒瓶，隔石棉網(wǎng)對(duì)燒杯加熱，然后收集燒瓶外壁的固體 | 提純混有NH4Cl的粗碘 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】運(yùn)用化學(xué)鏈燃燒技術(shù)有利于提高燃料利用率。化學(xué)鏈燃燒技術(shù)的基本原理是將傳統(tǒng)的燃料與空氣直接接觸反應(yīng)的燃燒借助于載氧劑(如Fe2O3、FeO等)的作用分解為幾個(gè)氣固反應(yīng)，燃料與空氣無(wú)需接觸,由載氣劑將空氣中的氧傳遞給燃料。回答下列問(wèn)題:
(1)用Fe2O3作載氧劑的化學(xué)鏈燃燒部分熱化學(xué)方科式及循環(huán)轉(zhuǎn)化的原理如下:
I.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) △H1
II.Fe2O3(s)+1/3CO(g)=2/3Fe3O4(s)+1/3CO2(g) △H2
III.Fe2O3(s)+1/3H2(g)=2/3Fe3O4(s)+1/3H2O(g) △H3
IV.Fe3O4(s)+1/4O2(s)=3/2Fe2O3 (s) △H4
①在反應(yīng)器B中進(jìn)行的反應(yīng)是_______(填反應(yīng)前面的代號(hào))；“物質(zhì)2”是______(填化學(xué)式)。
②反應(yīng)C(s)+O2(g)=CO2(g)的△H=______(用△H1、△H2、△H3、△H4表示)。
(2)用FeO作載氧劑部分反應(yīng)的lgKp[Kp是用平衡分壓代替平衡濃度(平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))]與溫度的關(guān)系如下圖所示:
①圖中涉及的反應(yīng)中,屬于吸熱反應(yīng)的是______(填反應(yīng)前面的代號(hào))。
②恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):CH4(g) +4FeO(s)=4Fe(s) +2H2O(g)+CO2(g)，不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是______( 填字母)。
a.v正(CH4)=v正(CO2)
b.氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化
c.氣體的密度不再隨時(shí)間變化
d.單位時(shí)間內(nèi)斷裂C-H鍵與斷裂H-O鍵數(shù)目相等
③若某恒容密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)I和II，平衡時(shí)對(duì)應(yīng)上圖中Q 處時(shí)，容器中氣體分壓p(X)間應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是__________。
④在某密閉容器中充入0.8 molCO和0.2 mol CO2 并加入足量的FeO，只發(fā)生反應(yīng)I，在R點(diǎn)(lgKp=0)，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為________。
(3)若用CaSO4作載氧劑進(jìn)行化學(xué)鏈燃燒時(shí)，CaSO4與CO發(fā)生反應(yīng)生成CaS，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】二茂鐵[(C5H5)2Fe](橙黃色粉末，不溶于水，易溶于乙醚等有機(jī)溶劑)及其衍生物在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、航天、節(jié)能、環(huán)保等行業(yè)具有廣泛地應(yīng)用。某校課外小組依據(jù)反應(yīng)2KOH+2C5H6+FeCl2=(C5H5)2Fe+2KCl+2H2O在絕對(duì)無(wú)水、無(wú)氧的條件下制備二茂鐵。
回答下列問(wèn)題:
(1)甲組同學(xué)擬制備無(wú)水FeCl2,主要實(shí)驗(yàn)流程為:
步驟I用飽和Na2CO3溶液浸泡的目的是_______；步驟II 中鐵屑是過(guò)量的,其目的是_____；步驟IV脫水的方法是____________。
(2)乙組用環(huán)戊二烯二聚體(沸點(diǎn)為174℃)制備環(huán)戊二烯(沸點(diǎn)為419℃),已知:(C5H6)2(環(huán)戊二烯二聚體)
2C5H6(環(huán)戊二烯)。分離得到環(huán)戊二烯的操作方法為________。
(3)丙組同學(xué)制備二茂鐵的裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。
已知:二甲基亞砜的結(jié)構(gòu)式為
，熱穩(wěn)定性好，能溶解大多數(shù)有機(jī)物。
①圖中冷卻水從接口______進(jìn)入(填“a”或“b”)。
②裝藥品前及整個(gè)過(guò)程需通入干燥的A，裝藥品前通入N2的目的是_________。
③反應(yīng)后分離出上層橙黃色乙醚清液，先用鹽酸洗滌，其目的是_______；再用水洗，水洗時(shí)能說(shuō)明已洗滌干凈的依據(jù)是_________；洗滌后得到的二茂鐵乙醚溶液獲得二茂鐵固體可采用的操作方法是_____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：
下列敘述正確的是
A. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸
B. 反應(yīng)①、過(guò)濾后所得沉淀為氫氧化鐵
C. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)
D. 反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某離子反應(yīng)涉及H2O、Cr2O72―、NO2―、H+、NO3―、Cr3+六種微粒，已知反應(yīng)過(guò)程中NO2-濃度變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是
A. Cr2O72-中Cr化合價(jià)是+6價(jià)
B. 反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是NO3-
C. 消耗1mol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子6mol
D. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中的H+ 濃度增大
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