【題目】反應2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2可用于制作印刷電路板。下列關于該反應的說法正確的是( )
A.Cu為還原劑B.FeCl3被氧化
C.Cu得到電子D.FeCl3發生氧化反應
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【題目】某密閉容器中發生如下反應：2X（g）+Y（g）
Z（g）△H＜0 下圖是表示該反應速率（v）隨時間（t）變化的關系圖。t2、t3、t5時刻外界條件均有改變（但都沒有改變各物質的用量）。則下列說法中不正確的是
A. t3時減小了壓強
B. t5時增大了壓強
C. t6時刻后反應物的轉化率最低
D. t1時該反應的平衡常數大于t6時反應的平衡常數
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【題目】關于氯氣的敘述中，下列正確的是 （ ）
A.氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體
B.氯氣用堿石灰干燥
C.氯氣不能溶解于水，所以可用排水法收集氯氣
D.氯氣、氯水、液氯是同一種物質，只是狀態不同，都屬于純凈物
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【題目】下列關于氯水的說法正確的（ ）
A.新制氯水呈淺黃綠色，是因為氯水中含有HClO
B.新制氯水在光照的條件下，可以產生氣體，該氣體是氯氣
C.新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒有任何現象
D.新制氯水中滴加石蕊試液，變紅后褪色
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【題目】隨著材料科學的發展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應用，并被譽為“合金的維生素”。為了回收利用含鋼催化劑(V2O5、VOSO4及不溶性雜質)，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝。該工藝的主要流程如圖所示:
已知:部分含釩物質在水中的溶解性:
物質 | V2O5 | VOSO4 | NH4VO3 | (VO2)2SO4 |
溶解性 | 難溶 | 可溶 | 難溶 | 易溶 |
(1)由V2O5冶煉金屬釩采用鋁熱劑法，反應的化學方程式為:___________
(2)V2O5通常用作為反應2SO2+O2
2SO3的理想催化劑，其催化的機理可能是加熱時可逆地失去氧的原因，其過程可用兩個化學方程式表示:_________、4V+5O22V2O5.
(3)反應①的目的是_________.
(4)將濾液1與濾液2混合后用氯酸鉀氧化，氯元素被還原為最低價，其反應的離子方程式為______.
(5)反應③的沉淀率(又稱沉釩率) 是回收釩的關鍵之一，下圖是反應溫度與沉釩率的關系圖，則控制溫度的方法是____________.
(6)反應④在NH4VO3的焙燒過程中，固體質量的減少值(縱坐標) 隨溫度變化的曲線如圖2所示，則其分解過程中_______(填字母代號)。
A.先分解失去H2O，再分解失去NH3
B.先分解失去NH3， 再分解失去H2O
C.同時分解失去H2O 和NH3
D.同時分解失去H2和N2和H2O
(7)全釩電池的電解質溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為VO2++V2++2H+
VO2++H2O+V3+。電池充電時陽極的電極反應式為__________
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【題目】氮的化合物在生產生活中廣泛存在。
(1)①氯胺（NH2Cl）的電子式為________�？赏ㄟ^反應NH3(g)＋Cl2(g)=NH2Cl(g)＋HCl(g)制備氯胺，已知部分化學鍵的鍵能如右表所示（假定不同物質中同種化學鍵的鍵能一樣），則上述反應的ΔH=_________。
化學鍵 | 鍵能/(kJ·mol-1) |
N-H | 391.3 |
Cl-Cl | 243.0 |
N-Cl | 191.2 |
H-Cl | 431.8 |
②NH2Cl與水反應生成強氧化性的物質，可作長效緩釋消毒劑，該反應的化學方程式為________。
(2)用焦炭還原NO的反應為：2NO(g)+C(s)
N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫（反應溫度分別為400℃、400℃、T℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示：
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n(NO)（甲容器）/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n(NO)（乙容器）/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
n(NO)（丙容器）/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
①該反應為____________（填“放熱”或“吸熱”）反應。
②乙容器在200min達到平衡狀態，則0～200min內用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=_________。
(3)用焦炭還原NO2的反應為：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1molNO2和足量C發生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：
①A、B兩點的濃度平衡常數關系：Kc(A)_____Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。
②A、B、C三點中NO2的轉化率最高的是______（填“A”或“B”或“C”）點。
③計算C點時該反應的壓強平衡常數Kp(C)=______（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數）。
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【題目】對于反應X(g)＋3Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(都不為零)，達到平衡時，X、Y、Z濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.08 mol·L－1，則下列判斷不合理的是( )
A. c1∶c2＝1∶3
B. 平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3
C. X和Y的轉化率相等
D. c1的取值范圍為0<c1<0.14 mol·L－1
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 滴入酚酞顯紅色的溶液：Na+、NH4+、NO3-、Cl-
B. 0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42-、Cl-
C. 0.1mol·L-1氨水溶液：K+、Na+、NO3-、A1O2-
D. c(H+)/c(OH-)=1012mol·L-1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3-
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