Question

可逆反應A(？)＋aB(g)  C(g)＋2D(g)(a為正整數)。反應過程中，當其他條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(P)的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A．若a＝2，則A為液態或固體

B．該反應的正反應為放熱反應

C．T2＞T1，P2＞P1

D．其他條件不變，增加B的物質的量，平衡正向移動，平衡常數K增大

Answer 1

D

解析試題分析：A.由圖2可知P₂＞P₁。由于增大壓強，C﹪降低。說明增大壓強化學平衡向逆反應方向移動。逆反應方向是氣體體積減小的方向。若a=2<3，則A為液態或固體。正確。B .由圖1可知T₂＞T₁。由于升高溫度C﹪降低。說明升高溫度，化學平衡向逆反應方向移動。逆反應方向是吸熱反應方向，則正反應是放熱反應。正確。C由A、B的分析可知：P₂＞P₁；T₂＞T₁。正確。D．其他條件不變，增加B的物質的量，也就是增大反應物的濃度，化學平衡向正向移動，但平衡常數K只與溫度有關，與其它外界條件無關。因此平衡常數K不變。錯誤。
考點：考查圖像法在化學平衡中的應用的知識。