【題目】在氧化還原反應(yīng)KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O中，當(dāng)生成0.5 mol Cl2時(shí)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為( )
A.5：1B.3：1C.1：3D.1：5
【答案】A
【解析】
同種元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)化合價(jià)變化要遵循“只靠近不交叉”的原則即“價(jià)態(tài)歸中”。由于該反應(yīng)屬于歸中反應(yīng)，反應(yīng)機(jī)理為：KClO3中Cl得到5個(gè)電子轉(zhuǎn)化為Cl2（被還原），同樣的HCl中的Cl失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為Cl2（被氧化），反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為Cl2，且氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比等于氧化劑得電子數(shù)和還原劑失去電子數(shù)之比，即5∶1。
答案選A。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的圖像的說(shuō)法不正確是 （ ）
A. 圖1可表示反應(yīng)2NO2
N2O4 在等溫等壓條件下平衡后t1時(shí)刻充入NO2時(shí)反應(yīng)速率變化
B. 圖2可表示CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)在一定溫度下，將0.5mol CO和0.5mol H2在體積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化圖像。
C. 圖3可表示反應(yīng)2SO2 +O22SO3 ，溫度T1>T2，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。
D. 圖4可表示反應(yīng)mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),且m+n>p+q。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】根據(jù)要求回答下列有關(guān)問題。
(1)高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g) H=-28.5kJ/mol，冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________，溫度升高后，K 值________（填“增大”、“不變”或“減小”）。
(2)已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) H1= +489.0kJ/mol
②Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H2= -28.5kJ/mol
③C（石墨）+ CO2(g) = 2CO(g） H3= akJ/mol ,
則a=__________kJ/mol。
(3)在T℃時(shí)，反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器中，按下表所示加入物質(zhì)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。
Fe2O3 | CO | Fe | CO2 | |
始態(tài)mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
①平衡時(shí)CO 的轉(zhuǎn)化率為_______。
②下列情況標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填字母）。
a．容器內(nèi)氣體密度保持不變
b．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
c．CO的消耗速率和CO2的生成速率相等
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】草酸的組成用H2C2O4表示，為了測(cè)定某草酸溶液的濃度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液，取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amolL﹣1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止，所發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．
試回答：
（1）實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在_____式滴定管中，因?yàn)?/span>______________．
（2）實(shí)驗(yàn)中眼睛注視_____________________，直至滴定終點(diǎn)．判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________．
（3）實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其它操作均正確），會(huì)對(duì)所測(cè)草酸濃度有什么影響？（填偏大、偏小、無(wú)影響）
A. 滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度_________．
B. 錐形瓶在盛放待測(cè)液前未干燥，有少量蒸餾水_________．
C. 滴定過(guò)程中搖動(dòng)錐形瓶，不慎將瓶?jī)?nèi)的溶液濺出一部分_________．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 實(shí)驗(yàn)方案 |
A | 探究化學(xué)反應(yīng)的限度 | 取5mL0.1mol/LKI溶液,滴加0.1molLFeCl3溶液5～6滴，充分反應(yīng)，可根據(jù)溶液中既含I2又含I-的實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng) |
B | 探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 | 用兩支試管各取5ml.0.1mo/L的KMnO4溶液，分別加入2mL0.1mol/L和10.2mol/L的H2C2O4(草酸)溶液，記錄溶液褪色所需的時(shí)間 |
C | 證明海帶中含有碘元素 | 將海帶剪碎、加蒸餾水浸泡，取濾液加幾滴稀硫酸和1mLH2O2，再加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán) |
D | 驗(yàn)證CH3COONa 溶液中存在水解平衡 | 取CH3COONa溶液于試管中并加入幾滴酚酞試劑，再加入醋酸銨固體(其水溶液呈中性)，觀察溶液顏色變化 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol NaOH的溶液恰好完全反應(yīng)；另取一份加入含b moI HC1的溶液恰好不再放出氣體。則該混合溶液中c（Na+）為 ( )
A. 
B. 
C. 
D. 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】膠體的本質(zhì)征是（ ）
A.丁達(dá)爾效應(yīng)B.電泳現(xiàn)象C.粒子直徑1-100nmD.布朗運(yùn)動(dòng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】由芳香化合物A合成藥物中間體I的一種合成路線如下：
已知：
①A、B、C、D的苯環(huán)均只有兩個(gè)取代基，其中D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
②
③
回答下列問題：
(1)A的化學(xué)名稱為______________；H中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________。
(2)G生成H的反應(yīng)類型是__________________。
(3)B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式依次為____________、_________________。
(4)C生成D的化學(xué)方程式為___________________。
(5)芳香化合物X是E的同分異構(gòu)體，既能使Br2/CCl4溶液褪色，又能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，其核磁共振氫譜顯示分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積之比為6：3：2：1。寫出兩種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________、________________。
(6)利用上述信息，寫出以乙二醇為原料，制備高分子化合物
的合成路線________________(其它試劑任用)。
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