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下列操作中，能使電離平衡H₂O

H^＋＋OH^－向右移動(dòng)且溶液呈堿性的是（）

A．向水中通入氨氣	B．向水中加入Al₂(SO₄)₃溶液
C．向水中加入Na₂CO₃溶液	D．將水加熱到100℃，使pH＝6

A錯(cuò)誤，通入氨氣后，溶液呈堿性，抑制水的電離。
B錯(cuò)誤，鋁離子水解結(jié)合水電離出的氫氧根離子，使水的電離平衡向右移動(dòng)，溶液呈酸性。
C正確，碳酸根離子水解結(jié)合水電離的氫離子，促進(jìn)水的電離，溶液呈堿性。
D錯(cuò)誤，加熱促進(jìn)電離，平衡右移，但溶液仍然呈中性。所以正確答案是C。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學(xué)方程式:（l） C(s)+1/2O₂(g)=CO(g) △H =△H₁
（2）

＝2H₂O（g） △H＝△H₂
由此可知 C(s)+ H₂O(g) == CO(g) + H₂(g) ΔH₃。則 ΔH₃等于 ( )

A．△H₁－△H₂	B．△H₁－△H₂
C．2△H₁－△H₂	D．△H₂－△H₁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液一定顯酸性的是(　　)

A．溶液中c(OH^－)>c(H^＋)

B．滴加紫色石蕊試液后變紅色的溶液

C．溶液中c(H^＋)＝10^－⁶ mol/L

D．pH<7的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在室溫下進(jìn)行中和滴定，酸和堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，以下說(shuō)法一定正確的是

A．參加反應(yīng)的酸和堿的物質(zhì)的量相等

B．參加反應(yīng)的酸中的H^＋總量和堿中的OH^－總量相等

C．反應(yīng)后混合液的pH＝7

D．不能用適當(dāng)?shù)乃釅A指示劑來(lái)判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

H₂A為二元弱酸，則下列說(shuō)法正確的是
A．在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na₂A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等
B．在等物質(zhì)的量濃度的Na₂A、NaHA兩溶液中，前者pH大于后者
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na^＋)>c(HA^－)>c(OH^－)>c(H^＋)
D．在Na₂A溶液中一定有：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HA^－)＋c(OH^－)＋c(A²^－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(10分)金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(s，mol·L^－1)見(jiàn)右圖。

(1)pH＝3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是：________(化學(xué)式)
(2)若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe³^＋，應(yīng)該控制溶液的pH為
A．＜1 B．4左右 C．＞6
(3)在Ni(NO₃)₂溶液中含有少量的Co²^＋雜質(zhì)，___ (能、不能)通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法來(lái)除去，理由是_________。
(4)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表。

物質(zhì)	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
Ksp	6.3×10^－¹⁸	2.5×10^－¹³	1.3×10^－³⁶	3.4×10^－²⁸	6.4×10^－⁵³	1.6×10^－²⁴

某工業(yè)廢水中含有Cu²^＋、Pb²^＋、Hg²^＋，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過(guò)量的_______除去它們。
A．NaOH B．FeS C．Na₂S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）
（1）室溫下，在pH=12的某種溶液中，由水電離的c（OH^-）為_(kāi)___________。
（2）等體積的下列溶液中，陽(yáng)離子的總物質(zhì)的量最大的是____________。
①0.2 mol·L^-1的CuSO₄溶液
②0.1 mol·L^-1的Na₂CO₃
③0.2 mol·L^-1的KCl
④0.1 mol·L^-1的Na₂SO₄
（3）濃度為0.100 mol·L^-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c(NH₄⁺)由大到小的順序是_________________（填序號(hào)）。
①NH₄Cl ②NH₄HSO₄ ③NH₃·H₂O ④CH₃COONH₄
（4）某二元酸（化學(xué)式用H₂A表示）在水中的電離方程式是：
H₂A====H⁺+HA^-， HA^-

H⁺+A^2-。
①則Na₂A溶液顯__________________（填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是_______________________________（用離子方程式表示）。
②若有0.1 mol·L^-1 Na₂A的溶液，其中各種離子濃度由大到小的順序是：（填序號(hào)）。

A．c(Na⁺)＞c(A^2-)＞c(OH^-)＞c(HA^-)＞c(H⁺)

B．c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(HA^-)＞c(A^2-)＞c(H⁺)

C．c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(A^2-)＞c(OH^-)＞c(HA^-)

D．c(A^2-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)＞c(HA^-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

設(shè)水的電離平衡線如圖所示。

（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度上升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從________增加到______。
（2）pH=8的Ba（OH）₂溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)₂溶液與鹽酸的體積

比為_(kāi)________。
（3）若在某溫度下，重水(

D₂O)的離子積常數(shù)為1×10^-12。若用pH一樣的定義來(lái)規(guī)定pD值，則pD=－lg{ c（D⁺）}。該溫度下：純重水的pD=_____，1L溶有0.01molNaOD的D₂O溶液，其pD="___" ，1 00mL0.1mol/L的D₂SO₄溶液與100mL0.4mol/L的KOD的D₂O溶液混合，pD=______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（）

A．pH=3的酸溶液稀釋100倍后，pH =5

B．在相同溫度下，pH =3的溶液和pH =5的溶液相比，前者H⁺濃度是后者的100倍

C．相同溫度，相同濃度的鉀鹽溶液中，酸式鹽的pH 一定小于正鹽的pH

D．碳酸鈉溶液在室溫時(shí)pH大于60℃時(shí)的pH(同一濃度的Na₂CO₃溶液)

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