【題目】四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。化合物甲由X、Y、Z三種元素組成，25℃時，0.01mol/L 甲溶液中的c(OH-)/c(H+)=1010；Z與W 同周期，且W的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為4。下列說法中正確的是
A. 等物質(zhì)的量的化合物Z2Y2 與Z2W的陰離子個數(shù)相同
B. 原子半徑X
C. 沾有W的單質(zhì)的試管可用酒精洗滌
D. 簡單氫化物的穩(wěn)定性Y
【答案】A
【解析】四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，化合物甲由X、Y、Z三種元素組成，25℃時，0.01molL-1甲溶液中
=1010，可知c(OH-)=0.01mol/L，則甲為NaOH，結(jié)合原子序數(shù)可知X為H，Y為O，Z為Na，Z與W同周期，且W的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，其最高價為+6價，可知W為S。由上述分析可知，X為H，Y為O，Z為Na，W為S。A. 過氧化鈉和硫化鈉中的陰離子分別為過氧根離子和硫離子，等物質(zhì)的量的化合物過氧化鈉和硫化鈉的陰離子個數(shù)相同，故A正確；B．電子層越多，原子半徑越大，同周期從從左向右原子半徑減小，則原子半徑：X＜Y＜W＜Z，故B錯誤；C．S微溶于酒精，易溶于CS2，應(yīng)選CS2洗滌，故C錯誤；D．非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y＞W，故D錯誤；故選A。
輕巧奪冠周測月考直通中考系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，Ka (HCOOH)=1.77×10-4，Ka (CH3COOH)=1.75×10-5，Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5，下列說法正確的是（ ）
A. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中
增大
B. 用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點，消耗NaOH溶液的體積相等
C. 0.2 mol/L HCOOH 與 0.1 mol/L NaOH 等體積混合后：c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)
D. 0.2 mol/L CH3COONa 與 0.1 mol/L鹽酸等體積混合后 (pH<7)：c(CH3COO-) > c(Cl- ) >c(CH3COOH) >c(H+)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)需要配制450 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液。請回答下列問題：
（1）在實驗過程中用到的玻璃儀器有：玻璃棒、量筒、燒杯、______________、膠頭滴管、試劑瓶。
（2）用托盤天平稱量時，應(yīng)將NaOH放在________稱量，稱取的固體質(zhì)量為_______。
（3）配制時操作步驟如乙圖所示，則甲圖操作應(yīng)在乙圖中的___(填選項字母)之間。
A．①與② B．②與③ C．③與④ D．④與⑤
（4）配制過程中洗滌燒杯、玻璃棒2～3次的目的是______________________。
（5）定容滴加蒸餾水時，若不慎超過了刻度線，則處理的方法是______________。
（6）該同學(xué)實際配制NaOH溶液的濃度為0.6 mol·L－1，原因可能是____(填序號)。
a．砝碼上有雜質(zhì)
b．洗凈的容量瓶中殘留有少量水
c．稱量NaOH固體時，采用了“左碼右物”
d．定容時俯視刻度線
e．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加入少許水調(diào)至刻度線
f．溶解固體的燒杯移液后未洗滌
g．定容前溶液未進行冷卻
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2017年，中科院大連化學(xué)物理研究所碳資源小分子與氫能利用創(chuàng)新特區(qū)研究組（DNL19T3）孫劍、葛慶杰研究員團隊通過設(shè)計一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能復(fù)合催化劑，成功實現(xiàn)了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油。該研究成果被評價為“CO2催化轉(zhuǎn)化領(lǐng)域的突破性進展”。
(1) 工業(yè)生產(chǎn)尾氣中的CO2捕獲技術(shù)之一是氨水溶液吸收技術(shù)，工藝流程是將煙氣冷卻至15.5～26.5℃后用氨水吸收過量的CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。在用氨水吸收前，煙氣需冷卻至15.5～26.5℃的可能原因是_________________。
(2) 該研究成果用CO2制取高辛烷值汽油的路線是先將CO2按逆水煤氣反應(yīng)生成CO，然后由CO與H2反應(yīng)生成烴，產(chǎn)物中汽油組分占所有烴類產(chǎn)物的百分比近80%。
① 已知：H2 (g)＋
O2 (g) === H2O(l) ΔH1= —285.8 kJ·mol-1
C8H18(l)＋
O2(g) === 8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH3= —5518 kJ·mol-1
試寫出25℃、101kPa條件下，CO2與H2反應(yīng)生成汽油(以C8H18表示)的熱化學(xué)方
程式__________________________。
② 在一實驗容器中充入一定量的CO2和H2，若加入催化劑恰好完全反應(yīng)，且產(chǎn)物只生成C5以上的烴類物質(zhì)和水，則CO2與H2的物質(zhì)的量之比不低于________。
(3) 二甲醚(CH3OCH3)的十六烷值高，燃燒尾氣中污染物少，可代替柴油。CO、CO2混合加氫的方法是在一個反應(yīng)器中將合成氣直接轉(zhuǎn)化為二甲醚，包括以下4個反應(yīng)：
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ①
CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ②
CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ③
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ④
① 已知反應(yīng)④在某溫度下的平衡常數(shù)為K=400。此溫度下，在一恒容密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度/（mol·L－1） | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
此時正、逆反應(yīng)速率的大小：v(正) ______ v(逆) （填“>”、“<”或“＝”)。
若加入CH3OH后，經(jīng)10 min反應(yīng)達到平衡，該時間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)＝_____。
② 某科研小組在反應(yīng)溫度503K～543K，反應(yīng)壓強分別是3、4、5、6、7MPa，n(CO)/n(CO+CO2)=0.5的情況下計算了二甲醚的平衡收率(二甲醚實際產(chǎn)量與反應(yīng)物總量之比)，結(jié)果如圖1所示。
a~e曲線分別對應(yīng)不同的壓強條件，則e對應(yīng)的壓強是______，理由是___________。
該科研小組在反應(yīng)溫度523K、反應(yīng)壓強5MPa的條件下，按照合成反應(yīng)的化學(xué)計量比進料，改變n(CO)/n(CO+CO2)的比例，二甲醚的平衡收率的變化規(guī)律如圖2所示。
由圖2可知，二甲醚的平衡收率隨著n(CO)/n(O+CO2)比值的增大而單調(diào)上升，其原因是________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】抗結(jié)腸炎藥物有效成分M的合成路線如下(部分反應(yīng)略去試劑和條件)
已知：①
②
（1）烴A的名稱是_________________，G中的官能團名稱是_______________________。
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)條件是__________________，反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_____________________。
（3） E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。
（4）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有_______種。其中核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________。(寫出一種即可)
①屬于芳香族化合物且苯環(huán)上有3個取代基
②能和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體
（5）已知
易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，參照以上的合成路線，設(shè)計一條以A 為原料合成化合物
的合成路線_______________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示，某剛性容器內(nèi)有一活塞和彈簧，B為真空，A內(nèi)已充入2molSO2和lmolO2，在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)2SO2+O2
2SO3；△H=-QkJ/mol，（Q>0)—段時間后活塞己保持靜止，SO2的反應(yīng)速率為Y0。再往A內(nèi)迅速充入2 molSO2和lmolO2，當活塞再次保持靜止時，SO2的反應(yīng)速率為Y，在此過程中，下列說法正確的是
A. 活塞先下移，后上移到原靜止位置，Y>Y0
B. 活塞先下移，后上移到原靜止位置，Y = Y0
C. 活塞先下移，后上移但不到原靜止位置，Y>Y0
D. 活塞先下移，后上移但不到原靜止位置，Y = Y0
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）配平下列方程式
①___FeCl3 ＋___KI===____FeCl2＋____KCl＋_____I2
②____ClO－＋_____Fe(OH)3＋_____OH-===_____Cl－＋____FeO
＋____H2O
（2）用濃硫酸配制稀硫酸的過程中，下列操作會使配制的稀硫酸溶液濃度偏高的是___（填序號）。
①量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌2～3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
②容量瓶使用時未干燥
③溶解后未經(jīng)冷卻就移液并定容
④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外
⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當前科學(xué)研究的一項重要任務(wù)，如圖是海水綜合利用的一個方面。
Ⅰ.（1）上述過程中沒有涉及到的四大基本反應(yīng)類型是 ______；
a．化合反應(yīng) b．分解反應(yīng) c．置換反應(yīng) d．復(fù)分解反應(yīng)
（2）步驟1中分離操作的名稱是___________；
（3）粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質(zhì)，精制時所用試劑為：
a.鹽酸 b.BaCl2溶液 c.NaOH溶液 d.Na2CO3溶液
加入試劑的順序是_____________；
II.實驗室利用精鹽配制480mL 2.0mol·L1NaCl溶液。
（4）除容量瓶外，還需要的玻璃儀器有___________________；
（5）用托盤天平稱取固體NaCl________g；
（6）配制時，按以下幾個步驟進行：①計算 ②稱量 ③溶解 ④冷卻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥定容 ⑦搖勻 ⑧裝瓶。操作中還缺少一個重要步驟是______________________；
（7）下列錯誤操作可使所配制氯化鈉溶液濃度偏低的是（_________）
a．容量瓶洗凈后殘留了部分的水
b．轉(zhuǎn)移時溶液濺到容量瓶外面
c．定容時俯視容量瓶的刻度線
d．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】堿金屬元素及其單質(zhì)從Li→Cs的性質(zhì)遞變規(guī)律正確的是
A.密度逐漸增大B.熔沸點逐漸升高
C.金屬性逐漸增強D.還原性逐漸減弱
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