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下列離子方程式書寫正確的是（）

A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH^－=2AlO₂^－+H₂↑

B．AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+ 3OH^－=Al(OH)₃↓

C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：

D．FeCl₂溶液跟Cl₂反應：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^－

試題分析：A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH^－+2H₂O=2AlO₂^－+3H₂↑.錯誤。B．一水合氨是弱堿，不應該寫成離子形式。AlCl₃溶液中加入足量的氨水的離子方程式為：Al³⁺+ 3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺。錯誤。C．電子、電荷不守恒。正確的應為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺。錯誤。D符合氧化還原反應及離子反應的規律。正確。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO₃），能治療胃酸過多，請寫出其反應的離子方程式：          ；
如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，原因是                ；
此時最好用含氫氧化鋁的胃藥（如胃舒平），寫出其反應的離子方程式：                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應的離子方程式正確的是

A．稀 H₂SO₄與鐵粉反應：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

B．實驗室制二氧化碳：CaCO₃ + 2H⁺= CO₂↑ + H₂O + Ca²⁺

C．氯氣與水反應：Cl₂ + H₂O = Cl^-+ ClO^-+ 2H⁺

D．AlCl₃溶液與過量氨水反應：Al³⁺ + 4NH₃·H₂O =AlO₂^-+ 4NH₄⁺ + 2H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應的離子方程式正確的是

A．NaHCO₃溶液與鹽酸：CO₃²^? + 2 H⁺ = H₂O + CO₂↑

B．硝酸銀溶液與銅：Cu + Ag⁺= Cu²⁺+ Ag

C．向硝酸亞鐵溶液中加入稀硫酸：Fe²⁺+4H⁺+NO₃^－=Fe³⁺+NO↑+2H₂O

D．用醋酸除水垢：2CH₃COOH + CaCO₃ = Ca²⁺ + 2CH₃COO^? + H₂O + CO₂↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學反應式書寫正確的是

A．制取氫氧化鐵膠體的化學方程式為FeCl₃＋3H₂O

Fe(OH)₃(膠體)＋3HCl

B．亞硫酸在溶液中的電離方程式為H₂SO2H^＋＋SO₃^2-

C．NaHCO₃水解的離子方程式為HCO₃^-＋H₂O

CO₃^2-＋H₃O^＋

D．電子工業印刷電路反應式為2Fe³^＋＋Cu＝Cu²^＋＋2Fe²^＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式不正確的是

A．用銅電極電解NaCl溶液：2 Cl^－+2H₂O

Cl₂↑+H₂↑+2 OH^－

B．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：2Fe(OH)₃＋6H^＋+2I^-＝2Fe²⁺+I₂＋6H₂O

C．漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產生大量紅褐色沉淀：Fe³^＋＋3ClO^－＋3H₂O＝Fe（OH）₃↓＋3HClO

D．Cl₂通入FeBr₂溶液中，Cl₂與FeBr₂物質的量之比4︰5：10Fe²^＋＋6Br^－＋8Cl₂＝10Fe³^＋＋3Br₂＋16Cl^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

含鉻化合物有毒，對人畜危害很大。因此含鉻廢水必須進行處理才能排放。
已知：

（1）在含＋6價鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使＋6價鉻還原成＋3價鉻；再調節溶液pH在6～8之間，使Fe³^＋和Cr³^＋轉化為Fe(OH)₃、Cr(OH)₃沉淀而除去。
①寫出Cr₂O₇^2-與FeSO₄溶液在酸性條件下反應的離子方程式：________________。
②用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因：____。
（2）將含＋6價鉻的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解。陽極區生成的Fe²^＋和Cr₂O₇^2-發生反應，生成的Fe³^＋和Cr³^＋在陰極區與OH^－結合成氫氧化物沉淀而除去。
①寫出陰極的電極反應式：________________。
②電解法中加入氯化鈉的作用是________________。
（3）鉻化學豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO₃大量地用于電鍍工業中。

①CrO₃具有強氧化性，遇到有機物(如酒精)時，猛烈反應以至著火，若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO₃被還原成綠色的硫酸鉻[Cr₂(SO₄)₃]。則該反應的化學方程式為____。
②CrO₃的熱穩定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如右圖所示，則B點時剩余固體的成分是________________(填化學式)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應的離子方程式書寫不正確的是（）

A．向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全：Ba²⁺+2OH^-+H⁺+ SO₄^2- + NH₄⁺= BaSO₄↓+ NH₃?H₂O+H₂O

B．氫氧化鎂白色沉淀溶于氯化銨溶液：Mg（OH）₂＋2NH₄⁺＝Mg²⁺＋2NH₃·H₂O

C．硫化鈉的水解：S²^－+ 2H₂O

H₂S + 2OH^－

D．NaHCO₃溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-= CaCO₃↓+2H₂O+ CO₃^2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖所示是中學化學里常見純凈物A—L間的反應關系，其中A、H、E、F為單質且E、F為氣體，B在常溫下是無色液體，C是淡黃色固體，L是紅褐色固體。

請根據圖示判斷并回答下列問題：
（1）單質A中所含元素在周期表中的位置是      ；
（2）反應③的化學方程式為                           ；
（3）反應④的離子方程式為                           ；
（4）反應⑧的離子方程式為                           ；
（5）反應②發生過程中，當有3．01×10²⁴個電子發生轉移時，電解消耗物質B的質量為     g，同時陰極生成的氣體的體積為   L（換算為標準狀況下的體積）。

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