Question

【題目】鎂帶在鹽酸中反成，產生H2的速率（v）與時間（t）的關系如下圖所示。

（1）寫出該反應的離子方程式____________________。

（2）下列變化：①H+的濃度②鎂帶的表面積③溶液的溫度④Cl-的濃度，不能影響該反應速率的有_________（填寫選項的序號）。

（3）0~t1,時間段速率逐漸加快的主要原因是___________。

（4）t1時刻后反應速率變慢的主要原因是___________________。

Answer 1

【答案】 Mg+2H+=Mg2++H2↑ ④ 反應放熱，溶液溫度升高 隨著反應的進行，反應物（或H+）濃度逐漸減小(1分。答“Cl-濃度逐漸減小”不給分）

【解析】(1)鎂與鹽酸反應的離子方程式為Mg+2H+=Mg2++H2↑，故答案為：Mg+2H+=Mg2++H2↑；

(2)根據Mg+2H+=Mg2++H2↑，①H+的濃度②鎂帶的表面積③溶液的溫度能夠影響該反應的速率，④Cl-的濃度與反應無關，不能影響該反應速率，故答案為：④；

(3)反應放熱，溶液溫度升高，使得0~t1時間段速率逐漸加快，故答案為：反應放熱，溶液溫度升高；

(4)隨著反應的進行，反應物(或H+)濃度逐漸減小，使得t1時刻后反應速率變慢，故答案為：隨著反應的進行，反應物(或H+)濃度逐漸減小。