Question

【題目】工業純堿中常含有少量NaCl，某校化學課外活動小組設計如圖所示裝置，測定工業純堿中Na2CO3的含量．

（1）檢驗裝置B氣密性的方法是：塞緊帶長頸漏斗的三孔橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內的水面高于瓶內的水面，停止加水后，若________________，說明裝置不漏氣．

（2）裝置A的作用是____，裝置C中的試劑為___．

（3）某同學認為在D裝置后應再連接E裝置（裝有適當試劑），你認為是否必要？____（選填“必要”或“不必要”），判斷的理由是____________________．

（4）實驗前稱取28.80g樣品，實驗后測得D裝置增重8.80g，則樣品中Na2CO3的質量分數為_____．

Answer 1

【答案】漏斗中與試劑瓶中的液面差保持不再變化或漏斗中的液面不再下降除去空氣中CO2，防止影響測量結果濃硫酸必要因為裝置E會吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，影響測量結果73.6%

【解析】

（1）若裝置不漏氣，則兩液面差應保持不變，故答案為：漏斗中與試劑瓶中的液面差保持不再變化或漏斗中的液面不再下降；

（2）裝置A可吸收空氣中的二氧化碳，防止影響實驗結果；裝置C中盛裝濃硫酸除去二氧化碳不的水份，故答案為：除去空氣中CO2，防止影響測量結果；濃硫酸；

（3）在D裝置后應再連接E裝置，可以利用堿石灰吸收水蒸氣和二氧化碳，避免空氣中的水蒸氣和二氧化碳被E吸收產生誤差，故答案為：必要；因為裝置E會吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，影響測量結果；

（4）D裝置增重8.80g，則產生的二氧化碳為8.8g，n（CO2）=8.8g÷44g/mol=0.2mol，由碳守恒可得n（Na2CO3）=0.2mol，則樣品中Na2CO3的質量分數為0.2mol×106g/mol÷28.8g=73.6%，故答案為：73.6%。