Question

下列說法正確的是

A．在由水電離產生的氫離子濃度為10－13 mol?L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－四種離子能大量共存

B．已知MgCO3的Ksp＝6.82×10－6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2＋)＝c(CO32－) ，且c(Mg2＋)?c(CO32－)＝6.82×10－6

C．對于反應2N2H4(l)＝N2(g)＋2H2(g)，△H＝－50.6 kJ?mol－1，它只在高溫下自發進行

D．常溫下，將0.2 mol?L－1某一元堿（ROH）溶液和0.1 mol?L－1HCl溶液等體積混合，混合后溶液pH＜7，則c(ROH)＞c(R＋)

Answer 1

D

A中說明水的電離是被抑制的，所以溶液可能顯酸性，也可能顯堿性而HCO₃^－能和酸或堿都反應,B正確。B不正確，應該是c(Mg^2＋)?c(CO₃^2－)＝mol/L。C中反應是放熱的、熵值增加的反應，所以選項C反應在任何條件下都是自發的。所以正確答案選D。