Question

1.15 g金屬鈉跟水反應后，得到100 mL溶液，試計算：
(1)生成的氣體在標準狀況下是多少毫升？
(2)反應后所得溶液的物質的量濃度是多少？

Answer 1

(1)560 mL  (2)0.5 mol·L^-1

金屬鈉跟水反應生成NaOH和H₂，要求生成H₂的體積和NaOH溶液的物質的量濃度，只要寫出化學方程式，找到有關物質的量的關系即可求解。
解：(1)2Na+2H₂O====2NaOH+H₂↑
2             2       1
   n(NaOH) 

=
V(H₂)=×V_m=×22.4 L·mol^-1="0.56" L="560" mL
(2)n(NaOH)=×n(Na)=×="0.05" mol
c(NaOH)=="0.5" mol·L^-1
本題還可用以下格式作解。
解：2Na+2H₂O====2NaOH+H₂↑
(1)n(Na)=="0.05" mol
n(H₂)=n(Na)="0.025" mol
V(H₂)="0.025" mol×22 400 mL·mol^-1="560" mL
(2)n(NaOH)="n(Na)=0.05" mol
c(NaOH)=="0.5" mol·L^-1