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一個原電池的總反應的離子方程式是：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，該反應的原電池的正確組成是

	正極	負極	電解質溶液
A	Zn	Cu	CuCl₂
B	Zn	Cu	ZnCl₂
C	Cu	Zn	CuSO₄
D	Cu	Zn	ZnSO₄

解析試題分析：根據原電池的總反應Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu判斷，鋅的化合價升高，失電子發生氧化反應，作原電池的負極，正極材料為活潑性比鋅弱的金屬或非金屬，如銅或碳棒，銅離子化合價降低，得電子，發生還原反應，電解質溶液為可溶性銅鹽，綜上所述選C。
考點：考查原電池原理。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（12分）某學生用0.1000mol·L^－1標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為以下幾步：
A移取25.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液
B用標準NaOH溶液潤洗滴定管2～3次
C把盛有標準NaOH溶液的堿式滴定管固定好，擠壓玻璃珠，使滴定管尖嘴充滿溶液
D取標準NaOH溶液注入堿式滴定管到“0”刻度以上2～3cm
E．調節液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準NaOH溶液滴定到終點，并記下滴定管液面的讀數
（1）下圖中屬于堿式滴定管的   （選填：“甲”、“乙”）。

（2）正確的操作順序是   （填字母序號）。
（3）上述B步操作的目的是   。
（4）判斷到達滴定終點的實驗現象是   。
（5）上述A步操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響是    （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。
（6）若平行實驗三次，記錄的數據如下表

滴定次數	待測溶液的體積(/mL)	標準NaOH溶液的體積
滴定次數	待測溶液的體積(/mL)	滴定前讀數(/mL)	滴定后讀數(/mL)
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

試計算待測鹽酸的物質的量濃度（列出計算過程）。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

粗CuO是將工業廢銅、廢銅合金等高溫焙燒而成的，雜質主要是鐵的氧化物及泥沙。以粗CuO為原料制備膽礬的主要流程如下：

已知Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺轉化為相應氫氧化物時，開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表：

	Fe³⁺	Fe²⁺	Cu²⁺
開始沉淀時的pH	2.7	7.6	5.2
完全沉淀時的pH	3.7	9.6	6.4

（1）加入3% H₂O₂之前必須進行操作Ⅱ，操作Ⅱ的名稱是                ；
H₂O₂參加反應的離子方程式為                                         。
（2）加稀氨水調節pH的目的是                                          ，pH應調至        范圍。下列物質可用來替代稀氨水的是         。
①NaOH       ②Fe₂O₃      ③CuO      ④Na₂CO₃
（3）經操作Ⅰ得到粗膽礬，操作Ⅲ得到精致膽礬。兩步操作相同，具體包括         、         、
過濾、        、干燥等步驟。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

高鐵酸鹽在能源環保領域有廣泛用途。用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na₂FeO₄的裝置如圖所示。下列推斷合理的是（）。

A．鐵是陽極，電極反應為Fe－6e^-+4H₂O=FeO₄^2-+ 8H⁺

B．電解時電子的流動方向為：負極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極

C．若隔膜為陰離子交換膜，則OH^-自右向左移動

D．電解時陽極區pH降低、陰極區pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低（假設電解前后體積變化忽略不計）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下圖所示的裝置中，M為活動性順序位于氫之前的金屬，N為石墨棒。下列關于此裝置的敘述中，不正確的是（）

A．N上有氣體放出

B．M為負極，N為正極

C．化學能轉變為電能的裝置

D．導線中有電流通過，電流方向由M到N

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列事實不能用電化學原理解釋的是（）

A．鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕

B．遠洋海輪的尾部裝上一定數量的鋅板

C．常溫條件下，在空氣中鋁不易被腐蝕

D．用鋅與硫酸制氫氣時，往硫酸中滴少量硫酸銅

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd＋2NiOOH＋2H₂OCd(OH)₂＋2Ni(OH)₂
有關該電池的說法正確的是（）

A．充電過程是化學能轉化為電能的過程

B．充電時陽極反應：Ni(OH)₂－e^－＋OH^－＝NiOOH＋H₂O

C．放電時負極附近溶液的堿性增強

D．放電時電解質溶液中的OH^－向正極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．	B．	C．	D．
通電一段時間后，攪拌均勻，溶液的pH增大	甲電極上的電極反應為： 2Cl^－-2e^－ = Cl₂↑	Pt電極上的電極反應為：O₂＋2H₂O＋4e^－==4OH^－	總反應的離子方程式為： 2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+ 2Fe²⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

把甲、乙、丙、丁四塊金屬泡在稀H₂SO₄中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若甲、乙相連，甲的質量減少；丙、丁相連，丁上有氣泡逸出；甲、丙相連，甲上發生氧化反應；乙、丁相連，乙是電子流入的一極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為

A．甲>乙>丙>丁	B．甲>丙>乙>丁
C．甲>丙>丁>乙	D．乙>丁>丙>甲

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