【題目】除去粗鹽中的雜質CaCl2、MgCl2和Na2SO4,過程如下:
下列有關說法中，不正確的是
A. 除去Mg2+的主要反應: Mg2++ 2OH-=Mg(OH)2↓
B. 試劑①一定不是Na2CO3溶液
C. 檢驗SO42-是否除凈:取少量濾液，加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液
D. 濾液加稀鹽酸時只發生反應: H+ +OH- =H2O
【答案】D
【解析】
除去混合物中的可溶性雜質，常將雜質離子轉化為難溶物，再過濾。為保證除雜完全，所用沉淀劑必須過量。而過量的沉淀劑應以后續步驟中除去。據此分析解答。
粗鹽中的雜質離子為Ca2+、Mg2+和SO42－，可分別用過量的Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液將其轉化為沉淀（A項正確）。多余的CO32－、OH－可用稀鹽酸去除（D項錯誤），多余的Ba2+可用Na2CO3去除，故Na2CO3溶液需在BaCl2溶液之后加入（B項正確）。為防止某些沉淀溶解于鹽酸，則加入稀鹽酸前應進行過濾。檢驗SO42-時，先加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀（C項正確）。
本題選D。
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【題目】滌綸廣泛應用于衣料和裝飾材料。合成滌綸的反應如下：
下列說法正確的是
A. 合成滌綸的反應為加聚反應
B. 對苯二甲酸和苯甲酸互為同系物
C. 1 mol滌綸與NaOH溶液反應，理論上最多可消耗2n mol NaOH
D. 滌綸的結構簡式為：
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【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數依次增大。a的核外電子總數與其周期數相同，c的最外層電子數為其內層電子數的3倍，b3-與C2-核外電子排布相同， d與c同族；e的最外層只有1個電子，次外層全充滿。下列說法錯誤的是
A. a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為sp3
B. b、c、d中電負性最大的是d
C. e的價層電子排布圖為
D. 這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中，陰離子呈四面體結構，該晶體結構中的作用力有離子鍵、極性鍵、配位鍵
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【題目】氧化還原反應是一類重要的反應，在工農業生產、日常生活中都有廣泛的用途。
（1）火藥是中國的“四大發明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲。黑火藥在發生爆炸時，發生如下反應：2KNO3＋3C＋S＝K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中被氧化的元素是____________，還原產物是____________。
（2）實驗室為監測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據濾紙是否變色或顏色發生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為4CuI＋Hg＝Cu2HgI4＋2Cu。
①上述反應產物Cu2HgI4中，Cu元素顯________價。
②以上反應中的氧化劑為________，當有1 mol CuI參與反應時，轉移電子________mol。
③標明上述反應電子轉移的方向和數目______________________________。
（3）工業上常用酸性高錳酸鉀溶液處理含有CuS和Cu2S的礦物，其反應原理如下：
8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O
6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O
根據上述反應原理，某學習小組用400 mL 0.075 mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液處理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。反應后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應。
①配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應的離子方程式：
______MnO4－＋______Fe2＋＋______H＋＝______Mn2＋＋______Fe3＋＋______H2O。
②KMnO4溶液與固體混合物反應后，剩余KMnO4的物質的量為________mol。
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【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：
（1）在基態碳原子中，核外存在______對自旋相反的電子。
（2）碳是形成化合物種類最多的元素：常見的有機物CH3COOH中c原子軌道雜化類型為___________，乙酸中官能團的名稱為__________________。
（3）碳元素的單質有多種形式，下圖依次是C60、石墨和金剛石的結構圖：
回答下列問題：
①金剛石、石墨烯（指單層石墨）中C-C鍵夾角大小為石墨烯________金剛石（填“>”或“<”）。
②已知金剛石里C-C鍵長為154pm，石墨里C-C鍵長為142 pm，C60、石墨、金剛石熔點從高到低的順序為______________________；其中石墨與金剛石熔點高低順序的原因為：_____________________________________________。
③一個金剛石晶胞含有_______個碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，根據硬球接觸模型，則r=_________a。
④石墨晶胞如圖虛線所示，切出來的晶胞如圖所示，則一個石墨晶胞含有碳原子個數為_________，已知石量的密度為ρg/cm3,層內的碳原子核向距為dcm，阿伏加德羅常數的值為NA，計算石墨晶體的層間距為_________cm。（C的相對原子質量為12）
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【題目】某有機物A的結構簡式為
，請回答下列問題。
（1）A中所含官能團的名稱是_________、__________；
（2）A可能發生的反應有______________（填序號）；
① 取代反應 ② 消去反應 ③ 酯化反應 ④ 氧化反應 ⑤還原反應
（3）將A與氫氧化鈉的乙醇溶液混合并加熱，再讓得到的主要產物發生加聚反應，生成了某聚合物，該聚合物的結構簡式是_______________。
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【題目】實驗小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4) 并探究其性質。
資料: K2FeO4 為紫色固體，微溶于KOH溶液;具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產生O2,在堿性溶液中較穩定。
(1)制備K2FeO4 (夾持裝置略)
①A為氯氣發生裝置。A中化學反應的還原劑是_______。
②裝置B的作用是除雜，所用試劑為___________。
③C中得到紫色固體和溶液。C中的反應有:3Cl2 + 2Fe(OH)3+ 10KOH=== 2K2FeO4 + 6KCl+ 8H2O
此反應表明:氧化性Cl2______FeO42-(填“>”或“<”)。
④C中除了發生③中的反應，還發生化學反應:__________。
(2)探究K2FeO4的性質
用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液a。取少量a,滴加鹽酸，有Cl2產生。
①此實驗可證明氧化Cl-的物質只能是FeO42-。用KOH溶液洗滌的目的是__________。
②此實驗得出Cl2和FeO42-的氧化性強弱關系與制備實驗時得出的結論相反，原因是_______________。
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【題目】為提純下列物質(括號內的物質為雜質)，所選用的除雜試劑和分離方法不正確的是( )
A | B | C | D | |
被提純物質 | O2 (CO) | 乙酸乙酯(乙酸) | 酒精(水) | 溴苯(溴) |
除雜試劑 | 通過熾熱的CuO | 飽和碳酸鈉溶液 | 生石灰 | 氫氧化鈉溶液 |
分離方法 | 洗氣 | 分液 | 蒸餾 | 分液 |
A. AB. BC. CD. D
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