Question

38.4克銅跟適量的濃硝酸反應，銅全部作用后，在標準狀況下收集到氣體22.4L，則消耗硝酸的物質的量是多少？

Answer 1

銅和硝酸反應，隨著濃度的減少，硝酸的還原產物的價態越低，銅和濃硝酸反應生成NO₂，而與稀硝酸反應時則生成NO，故生成的氣體有NO₂和NO，
則n（NO₂）+n（NO）=

22.4L

22，.4L/mol

=1mol，
即被還原的硝酸的物質的量為1mol，
n（Cu）=

38.4g

64g/mol

=0.6mol，
則生成n（Cu（NO₃）₂）=0.6mol，
可知表現酸性的硝酸的物質的量為0.6mol×2=1.2mol，
則：參加反應的硝酸的物質的量為：1.0mol+1.2mol=2.2mol，
答：消耗硝酸的物質的量是2.2mol．