Question

【題目】不同溫度下，水溶液中c（H+）與 c（OH+）的關系如圖所示，下列說法正確的是

A．若從a點到c點，可采用在水中加入酸的方法

B．b點對應的醋酸中由水電離的c（H＋）＝10－6mol·L－1

C．T ℃時，0.05 mol·L－1的Ba（OH）2溶液的pH＝11

D．c點對應溶液的Kw大于d點對應溶液的Kw

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．從a點到c點，氫離子和氫氧根濃度均增大，不能采用在水中加入酸的方法，A錯誤；B．b點溶液中氫離子濃度是10－6mol·L－1，對應的醋酸中由水電離的c（H＋）＝10－8mol·L－1，B錯誤；C．T ℃時Kw＝10－12，0.05 mol·L－1的Ba（OH）2溶液中氫氧根濃度是0.1mol/L，所以溶液中氫離子濃度是10－11mol/L，因此溶液的pH＝11，C正確；D．Kw只與溫度有關系，c點對應溶液的Kw等于d點對應溶液的Kw，D錯誤，答案選C。