Question

【題目】已知化合物X是由兩種短周期元素和一種長周期元素組成的鹽，可溶于水，與酸反應只生成兩種鹽和水，某學習小組進行了如下實驗：

①取，加入的鹽酸，無氣體產生，得澄清溶液，將其兩等分；

②向其中一份溶液中加入過量的溶液，過濾，得到溶液A和白色沉淀B，B是醫療上的胃腸造影劑；

③向另一份溶液中逐滴加入的溶液，當時恰好中和，繼續滴加生成白色沉淀，當時，沉淀恰好溶解完全。

請回答：

（1）化合物X中三種元素對應的簡單離子，半徑最小的離子結構示意圖為___________。

（2）化合物X的化學式為_______________。

（3）將化合物X完全溶于水后，溶液呈強堿性，通入足量，生成白色沉淀，寫出通入足量所發生反應的離子方程式：__________________。

（4）設計實驗檢驗溶液A中的陰離子（不考慮水的電離）：_______________________________。

Answer 1

【答案】 （寫成也可） 取少量溶液A于試管中，加入稀硝酸和硝酸鋇溶液，生成白色沉淀，說明含，過濾，向濾液中滴加硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說明含

【解析】

沉淀B為，X中含Ba元素，物質的量為=0.06mol；加入溶液，生成白色沉淀，后溶解完全，X中含Al元素，根據求得X中含Al原子的物質的量為；由化合物X與酸反應只生成兩種鹽和水，可確定第三種元素為O，其物質的量為。綜上，化合物X中個數比為，屬于鹽，因此為鋁酸三鋇，也可寫成氧化物形式，據此分析作答。

（1）離子的電子層數越多，半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越小離子半徑越大，則三種離子，半徑最小的為，其離子結構示意圖為；

（2）根據上述分析易知：化合物X中個數比為，則化合物X的化學式為（寫成也可）；

（3），通人足量生成白色沉淀為，離子方程式為；

（4）溶液A中同時含有和，因此可取少量溶液A于試管中，加入稀硝酸和硝酸鋇溶液，生成白色沉淀，說明含，過濾，向濾液中滴加硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說明含。