Question

實驗題：（14分）某學生為了驗證氫氣還原氧化銅的產物，設計了下圖所示的實驗裝置。

⑴ 寫出編號儀器的名稱： ①______________
⑵ 寫出A中反應的離子方程式_____________________________
⑶ 濃H₂SO₄的作用是_____________________
⑷ 本實驗需要加熱的裝置為____________（填字母編號）。
⑸ 寫出裝置C、D中可觀察到的現(xiàn)象：C______               ___，D______              ___
⑹ D中反應每生成1mol水分子，轉移的電子數(shù)為____________個。

Answer 1

⑴①錐形瓶 ⑵Zn+2H⁺＝Zn²⁺+H₂↑ ⑶除去氫氣中的水蒸氣或干燥氫氣
⑷D  ⑸白色固體變?yōu)樗{；黑色粉末變?yōu)榧t色  ⑹2N_A（每空2分共14分）

試題分析：（1）根據(jù)儀器的構造可知，①是錐形瓶。
（2）A裝置是制備氫氣的，則反應的離子方程式是Zn+2H⁺＝Zn²⁺+H₂↑。
（3）由于生成的氫氣中含有水蒸氣，會干擾氫氣還原氧化銅的實驗，所以濃硫酸的作用是除去氫氣中的水蒸氣或干燥氫氣。
（4）氫氣還原氧化銅需要加熱，則需要加熱的儀器是D。
（5）氫氣還原氧化銅生成銅和水，水能使無水硫酸銅變成膽礬，所以觀察到的實驗現(xiàn)象是C中白色固體變?yōu)樗{，D中黑色粉末變?yōu)榧t色。
（6）反應中氫元素的化合價從0價升高到＋1價，所以每生成1mol水分子，轉移電子的物質的量是2mol，電子個數(shù)為2N_A。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，側重對學生實驗能力的培養(yǎng)和解題方法的指導，有助于培養(yǎng)學生規(guī)范、嚴謹?shù)膶嶒炘O計和評價能力。該類試題主要是以實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準確性及靈活運用知識解決實際問題的能力