【題目】以Al2O3為原料制取氫氧化鋁，最好的方法是（ �。�
A.將Al2O3溶于水
B.將Al2O3先溶于鹽酸中，之后滴加氫氧化鈉溶液
C.將Al2O3先溶于鹽酸中，之后滴加氨水
D.將Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加鹽酸
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【題目】下列說法不正確的是
A. 可燃冰開采屬于新能源的利用 B. MgO可作耐火材料
C. 晶體硅大量用于電子信息技術 D. 在含Br2的水溶液中，可用熱空氣吹出Br2
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【題目】碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉�，F加熱5.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質量減少了0.31g，則混合物中碳酸鈉的質量為（ ）
A.3.38g
B.4.58g
C.4.16g
D.4.41g
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【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如下：
回答下列問題：
（1）NaClO2中Cl的化合價為_______。
（2）寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式___________________。
（3）“電解”中陰極反應的主要產物是____________。
（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為______________。
（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為________________。(計算結果保留兩位小數)
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【題目】將NO2裝入帶有活塞的密閉容器中，當反應2NO2（g）
N2O4（g）達到平衡后，改變下列一個條件，其中敘述正確的是
A．升高溫度，氣體顏色加深，則此反應為吸熱反應
B．慢慢壓縮氣體體積，平衡向正反應方向移動，混合氣體顏色變淺
C．慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍
D．恒溫恒容時，充入惰性氣體，壓強增大，平衡向正反應方向移動，混合氣體的顏色變淺
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【題目】將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反應，（假設容器不參加反應）。若過濾后濾渣能被磁鐵吸引，則溶液中不可能有（ �。�
A.Fe3＋
B.Fe2＋和Cu2＋
C.Fe3＋和Cu2＋
D.Cu2＋
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【題目】氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種新型輕質儲氫材料，摻入少量Ti的NaAlH4在150℃時釋氫，在170℃、15.2MPa條件下又重復吸氫。NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當條件下合成．NaAlH4的晶胞結構如圖所示．
（1）基態Ti原子的價電子軌道表示式為 。
（2）NaH的熔點為800℃，不溶于有機溶劑，NaH屬于 晶體，其電子式為 。
（3）AlH4-中，Al的軌道雜化方式為 ；例舉與AlH4-空間構型相同的一種離子和一種分子 、 （填化學式）。
（4）NaAlH4晶體中，與AlH4-緊鄰且等距的Na+有 個；NaAlH4晶體的密度為 gcm-3（用含a的代數式表示）．若NaAlH4晶胞底心處的Na+被Li+取代，得到的晶體為 （填化學式）。
（5）AlCl3在178℃時升華，其蒸氣的相對分子質量約為267，分子中有兩個配位鍵，蒸氣分子的結構式為 （標明配位鍵）。
（6）NaAlH4的釋氫機理為：每3個AlH4-中，有2個分別釋放出3個H原子和1個Al原子，同時與該Al原子最近鄰的Na原子轉移到被釋放的Al原子留下的空位，形成新的結構．這種結構變化由表面層擴展到整個晶體，從而釋放出氫氣。該釋氫過程可用化學方程式表示為 。
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【題目】某鐵礦石（若只含鐵的氧化物和SiO2）取36g溶于過量的稀鹽酸中，過濾、洗滌、干燥后得5.6g不溶物，向得到的濾液中加入足量的NaOH溶液，過濾、洗滌后將沉淀灼燒，得32g紅棕色固體．根據題意下列結論不正確的是（ ）
A. 由鐵礦石轉化為紅棕色固體的過程中發生了氧化還原反應
B. 溶于鹽酸后得到的濾液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：1
C. 鐵礦石中的鐵的氧化物的化學式一定是Fe3O4
D. 若稀鹽酸為3.0molL﹣1 400mL，反應前后體積變化忽略不計，則濾液中剩余H+的物質的量濃度是0.5molL﹣1
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