Question

【題目】常溫下，相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋?zhuān)�溶液�?/span>pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示，則下列敘述正確的是

A. b、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力b>c

B. 用等濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液恰好完全反應(yīng)，消耗鹽酸體積Vb>Vc

C. c點(diǎn)溶液中c( H十)=c ( OH一)+c(CH3COOH)

D. a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度a>c>b

Answer 1

【答案】D

【解析】氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子主要是氫氧化鈉電離出來(lái)的，氫氧化鈉完全電離，體積和pH都相同的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋的過(guò)程中，NaOH不能繼續(xù)電離，NaOH溶液中氫氧根離子濃度變化大；水解是微弱的，醋酸鈉溶液中醋酸根離子可繼續(xù)水解，溶液中的氫氧根離子濃度變化小，所以含b點(diǎn)的曲線pH變化是NaOH溶液的，含a、c點(diǎn)的曲線pH變化是醋酸鈉溶液的；A、溶液的導(dǎo)電能力和溶液中自由移動(dòng)離子的濃度有關(guān)，b、c兩點(diǎn)溶液pH相同，但其他離子濃度c 點(diǎn)醋酸鈉溶液的比較大，所以導(dǎo)電能力c > b，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng)，c點(diǎn)為醋酸根水解導(dǎo)致溶液呈堿性，c點(diǎn)溶液中醋酸根和氫氧根離子均消耗HCl，而b點(diǎn)只有NaOH消耗鹽酸（NaOH完全電離），故消耗HCl溶液體積Vc>Vb，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。C、c點(diǎn)溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒，得出c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-），選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、NaOH電離出的氫氧根離子濃度抑制了水的電離，所以b點(diǎn)溶液中水的電離程度最小；水解促進(jìn)水的電離，由于醋酸鈉溶液中的氫氧根離子濃度來(lái)自于醋酸根離子水解生成的氫氧根離子，氫氧根離子濃度越大，說(shuō)明水解程度越大，水的電離程度越大，a點(diǎn)的pH大于c點(diǎn)的pH，說(shuō)明a點(diǎn)氫氧根離子濃度大于c點(diǎn)氫氧根離子，所以a、c二點(diǎn)溶液水的電離程度a＞c，綜上所述a、b、c三點(diǎn)溶液水的電離程度a＞c＞b，選項(xiàng)D正確。答案選D。