Question

【題目】有A、B、C三種不溶于水的固體。A是某元素的一種單質，它在氧氣中完全燃燒得到一種無色氣體，此氣體能使澄清的石灰水變渾濁，另外測得這種氣體密度為同溫、同壓下的氧氣密度的1.375倍。B固體能溶于熱苛性鈉溶液，再往所得的溶液中加入過量鹽酸時，析出白色膠狀沉淀。此沉淀干燥后，成為不溶于水的白色粉末，這是一種比碳酸酸性還弱的酸。將B與石灰石、純堿按比例混合加熱后能得到C，C在高溫時軟化，無固定熔點。
根據以上事實，判斷A為元素的單質，B的化學式為 ， C物質為。
寫出生成C的有關反應的化學方程式。

Answer 1

【答案】碳；SiO2；玻璃；CaCO3＋SiO2 CaSiO3＋CO2 ， Na2CO3＋SiO2 Na2SiO3＋CO2
【解析】根據A形成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁及密度是氧氣的1.375倍可以推知A為碳；B固體能溶于苛性鈉，符合要求的是Si、Al和SiO2 ， 又知溶于NaOH的產物不溶于鹽酸，可知B為Si或SiO2 ， 根據B與石灰石、純堿可發生反應，可知B為SiO2 ， C為玻璃。