Question

【題目】下表為元素周期表的一部分, 請參照元素①～⑧在表中的位置, 用化學用語回答下列問題:

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為______ ___ （填元素符號）。

（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_____ （填化學式）。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物, 寫出其中一種化合物的電子式: ______________________________。

（4）由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態化合物的稀溶液易被催化分解, 可使用的催化劑為（填序號）_________________。

a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4

Answer 1

【答案】（1）Na>Al>O（2）HNO3>H2CO3>H2SiO3（3）（4）a、b

【解析】試題分析：根據①～⑧在表中的位置可知，分別為H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl元素，

（1）電子層數越多，半徑越大，電子層數相同，核電荷數越多，半徑越小，則④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na>Al>O；

（2）非金屬性強弱N>C>Si，非金屬性越強，最高價的含氧酸的酸性越強，則②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO3>H2CO3>H2SiO3；

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，如NaOH或NaClO，電子式為；

（4）由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態化合物的稀溶液易被催化分解，可知是H2O2，可使用的催化劑為a．MnO2、b．FeCl3