Question

鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。請回答下列問題：
（1）黃鐵礦（FeS₂）是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為3FeS₂+8O₂Fe₃O₄+6SO₂，有3mol FeS₂參加反應，轉移             mol電子。
（2）FeCl₃溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式為                    ；從腐蝕廢液回收得到金屬銅，還需要的試劑是                。
（3）與明礬相似，Fe₂(SO₄)₃也可用作凈水劑，在使用時發現Fe₂(SO₄)₃并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是                                                                       。
（4）鋼鐵的電化學腐蝕簡單示意圖如下，將該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學防護的簡單示意圖，請在下圖虛線框中作出修改，并用箭頭標出電子流動的方向。

Answer 1

（1）32
（2）2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺        鐵粉、稀硫酸
（3）酸性廢水抑制Fe³⁺ 的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)₃膠體

解析試題分析：（1）反應中FeS₂中鐵與硫的化合價均升高，氧氣化合價下降，可以根據化合價升高總數也可以根據化合價降低總數計算轉移電子數，3mol FeS₂參加反應，轉移電子數為8×4=32mol；（2）從腐蝕液中回收銅應采用置換法，有足量鐵置換，再用稀硫酸除去銅中的鐵；（3）Fe₂(SO₄)₃可用作凈水劑，是源于其水解產生氫氧化鐵膠體，但酸性廢水抑制Fe³⁺ 的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)₃膠體，故不能除去懸浮物；（4）該圖所示鐵的電化學防腐應為采用外加電源的電化學防腐，鐵應與電源的負極相連。
考點：考查化學原理中氧化還原反應、電化學、水解等有關問題。