【題目】將純Zn片和純Cu片用導線連接置于同一稀H2SO4 溶液中，下列各敘述中正確的是
A.Zn片上有大量氣泡產生
B.負極附近c(SO42-)，逐漸增大
C.正極、負極附近c(SO42-)基本不變
D.電子經電解質溶液由正極流向負極
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A和C同族，B和D 同族，C的簡單離子和B的簡單離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物中陰陽離子的個數比為1:1。回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是____________（填元素名稱），非金屬性最強元素的是___________。
（2）由元素A分別和元素B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩定性最差的是
______________（用化學式表示）。
（3）元素A和E形成的化合物與元素A和B形成的化合物反應，產物的電子式為_________________，其中存在的化學鍵類型為_________________________。
（4）E離子的結構示意圖是____________________；
元素D最高價氧化物的水化物的化學式為_________________。
（5）單質E與水反應的離子方程式為 ____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知a、b、c、d四種短周期主族元素，在周期表中相對位置如下圖所示，下列說法正確的是
A. a、c兩元素的最高正價一定相等
B. d的原子序數不可能是b的原子序數的3倍
C. c的最高價氧化物對應的水化物可溶于d的最高價氧化物對應的水化物
D. 若c元素最高價氧化物對應的水化物是強酸，則d元素的單質具有強氧化性
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【題目】某同學在畫某種元素的一種單核微粒的結構的示意圖時，忘記在圓圈內標出其質子數，請你根據下面的提示做出自己的判斷． 
（1）該微粒是中性微粒，這種微粒的符號是
（2）該微粒的還原性很弱，失去1個電子后變為原子，原子的氧化性很強，該單質與水反應的化學方程式：
（3）該微粒的還原性很弱，失去2個電子后變成原子，該元素在周期表中的位置為
（4）該微粒的氧化性很弱，得到1個電子后變為原子，原子的還原性很強，該單質與水反應的化學方程式 ．
（5）該微粒的符號為X3﹣ ， 則這種微粒的單質的電子式為 ．
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【題目】現有常見金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H．其中B是地殼中含量最多的金屬．它們之間能發生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）． 
（1）寫出化學式：B ， G
（2）寫出離子反應方程式： ③
⑦ ．
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【題目】金屬鎂可用于制造合金、儲氫材料、鎂電池等。
已知:C(s)+ 
O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol；
Mg(g)+ 
O2(g)=MgO(s)△H=-732.7kJ/mol。
（1）一種制備鎂的反應為MgO(s)+C(s)=Mg(g)+CO(g),該反應的△H=____________。
（2）一種用水氯鎂石(主要成分為MgC12·6H2O)制各金屬鎂工藝的關鍵流程如下:
①為探究MgCl2·6H2O“一段脫水”的合理溫度范圍，某科研小組將MgCl2·H2O在不同溫度下分解，測得殘留固體物質的X-射線銜射譜圖如下圖所示(X-射線銜射可用于判斷某晶態物質是否存在)。
測得E中Mg元素質量分數為60.0%,則E的化學式為_____。“一段脫水”的目的是制備MgC12·2H2O，溫度不高于180℃的原因是_______________。
②若電解時電解槽中有水分，則生成的MgOHCl與陰極產生的Mg反應，使陰極表面產生MgO鈍化膜,降低電解效率。生成MgO的化學方程式為_________________。
③該工藝中，可以循環使用的物質有_______________。
（3）Mg2Ni是一種儲氫材料。2.14gMg2Ni在一定條件下能吸收0.896LH2(標準狀況下)生成X，X的化學式為______________。
（4）“鎂—次氯酸鹽”燃料電池的裝置如圖所示，該電池反應的總反應方程式為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用
X表示原子:
（1）中性原子的中子數:N=____。
（2）陽離子的中子數:AXn+共有x個電子,則N=____。
（3）陰離子的中子數:AXn-共有x個電子,則N=____。
（4）中性分子的中子數:12C16O2分子中,N=____。
（5）A2-原子核內有x個中子,其質量數為m,則n g A2-所含電子的物質的量為____ mol。
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