【題目】人、噬菌體、禽流感病毒中參與構成核酸的堿基種類數分別是
A. 4、4、5 B. 5、4、4 C. 4、5、4 D. 5、4、5
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環境。工業上常采用催化還原法和堿吸收法處理SO2氣體。
（1）下圖所示：1mol CH4完全燃燒生成氣態水的能量變化和1mol S(g)燃燒的能量變化。
在催化劑作用下，CH4可以還原SO2生成單質S(g)、H2O(g)和CO2，寫出該反應的熱化學方程式________________________________________________________。
（2）焦炭催化還原二氧化硫的化學方程式為2C(s)+2SO2(g) 
S2(g)+2CO2(g)。一定壓強下，向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發生反應，測得SO2的生成速率與S2(g)的生成速率隨溫度變化的關系如圖所示：
①A、B、C、D四點對應的狀態中，達到平衡狀態的有_____________(填字母)。
②該反應的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。
③下列措施能夠增大SO2平衡轉化率的是______________。
A．降低溫度 B．增加C的量 C．減小容器體積 D．添加高效催化劑
（3）用氨水吸收SO2。25℃時，將含SO2的煙氣通入一定濃度的氨水中，當溶液顯中性時，溶液中的
=_____________。(已知25℃，Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，Ka2(H2SO3)=6.2×10-8 )
（4）當吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液，用如圖所示裝置電解所得NH4HSO4溶液可制得強氧化劑(NH4)2S2O8，請寫出電解NH4HSO4溶液的化學方程式_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酰氯(NOCl,熔點:-64.5 ℃,沸點:-5.5 ℃)是一種黃色氣體,遇水易水解。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。
（1）甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如下圖所示:
為制備純凈干燥的氣體,下表中缺少的藥品是:
裝置Ⅰ | 裝置Ⅱ | ||
燒瓶中 | 分液漏斗中 | ||
制備純凈Cl2 | MnO2 | ①___ | ②___ |
制備純凈NO | Cu | ③___ | ④___ |
（2）乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl,裝置如圖所示:
①裝置連接順序為a→________(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。
②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進一步干燥NO、Cl2外,另一個作用是____________。
③裝置Ⅶ的作用是____________。
④裝置Ⅷ中吸收尾氣時,NOCl發生反應的化學方程式為________________。
（3）丙組同學查閱資料,查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下該混酸可生成亞硝酰氯和氯氣， 該反應的化學方程式為__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某校化學研究性學習小組的同學在學習了氨的性質后討論：運用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們設計實驗制取氨氣并探究上述問題。請你參與該小組的活動并完成下列研究：
(一)制取氨氣
(1)寫出實驗制取氨氣的化學方程式_______________________________；
(2)有同學模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認為他能否達到目的？________(填“能”或“否”)。理由是______________________。
(二)該小組中某同學設計了下圖所示的實驗裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫出)，探究氨氣的還原性：
(1)該裝置在設計上有一定缺陷，為保證實驗結果的準確性，對該裝置的改進措施是：_______________________________________________________________________。
(2)利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變為紅色物質，無水CuSO4變藍色，同時生成一種無污染的氣體。寫出氨氣與CuO反應的化學方程式___________________。
(三)問題討論：
有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩定性差(Cu+→Cu+Cu2+)。請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu2O：______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某一元醇的化學式為C6H14O，已知其分子中有二個—CH3、三個—CH2—、一個
，此一元醇可能的結構有
A. 4種 B. 5種 C. 6種 D. 7種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農藥的生產、藥物的合成都需要用它。
(1)工業上通常采用電解法制氯氣，請觀察圖后回答下列問題：
① 請寫出該反應的化學方程式________________________________。
② 通電后，b側產生的氣體是______
填化學式
。
(2)某學生設計如圖所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉這是一個放熱反應，回答下列問題：
①在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸，在加熱條件下制取氯氣，請寫出反應的化學方程式________________________________。
②漂白粉將在U形管中產生，其化學方程式是______________________________。
③裝置C的作用是______________。
④此實驗所得漂白粉的有效成分偏低，該學生經分析并查閱資料發現，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應：
I．溫度較高時氯氣與消石灰反應生成
，為避免此副反應的發生，可采取的措施是________________________。
II．試判斷另一個副反應用化學方程式表示______________________________，為避免此副反應的發生，可以在A與B之間連接一個裝有______的洗氣瓶。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，橫坐標表示完全燃燒時消耗可燃氣體X（X＝A、B、C）的物質的量n(X)，縱坐標表示燃燒時生成水的物質的量n(H2O)，A、B是兩種可燃氣體，C是A和B的混合氣體，則C的成分及其體積比可能是（ ）
A. C2H4與C3H4 體積比為任意比
B. C2H2與C3H8 體積比1∶2
C. H2與C4H8 體積比2∶1
D. H2與C2H6 體積比3∶1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列方程式正確的是
A. 小蘇打與鹽酸反應的離子方程式：CO32- + 2H+＝ CO2↑+H2O
B. 乙烯與氯化氫加成的化學方程式：CH2=CH2＋HCl
CH3＝CH2Cl
C. 碳酸鉀在水中的電離方程式： K2CO3
K+＋CO32-
D. 醋酸鈉水解的離子方程式：CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
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