【題目】將適量鐵粉放入FeCl3溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe2＋和Fe3＋濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3＋和未反應(yīng)的Fe3＋的物質(zhì)的量之比是( )
A. 2∶3 B. 3∶2
C. 1∶2 D. 1∶1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向盛有H2O2溶液的試管中滴入少量濃鹽酸，經(jīng)檢驗(yàn)生成的混合氣體中只含有O2、Cl2、HCl和水蒸氣。將氣體通入X溶液（如圖），依據(jù)觀察到的現(xiàn)象，能判斷氣體中含有Cl2的是
選項(xiàng) | X溶液 | 現(xiàn)象 |
|
A | 稀HNO3酸化的AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 | |
B | 滴有KSCN的FeSO4溶液 | 溶液變?yōu)檠t色 | |
C | 淀粉KI酸性溶液 | 溶液變?yōu)樗{(lán)色 | |
D | 紫色石蕊溶液 | 溶液先變紅后褪色 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于金屬的說(shuō)法中，不正確的是( )
A. 各種金屬都能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng) B. 金屬具有良好的延展性
C. 金屬都能導(dǎo)電 D. 根據(jù)金屬與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度可比較金屬的活潑性
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在3個(gè)2 L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)：
3H2(g)+N2(g) 
2NH3(g)。按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。下列敘述正確的是
容器編號(hào) | 起始反應(yīng)物 | 達(dá)到平衡的時(shí)間(min) | 平衡時(shí)N2的濃度(mol/L) | 平衡時(shí)氣體密度 |
甲 | 3molH2、2molN2 | t1 | c1 | ρ1 |
乙 | 6molH2、4molN2 | 5 | 1.5 | ρ2 |
丙 | 2molNH3 | 8 | c3 | ρ3 |
A. 2ρ1=ρ2>ρ3
B. 容器乙中反應(yīng)從開(kāi)始到達(dá)平衡的反應(yīng)速率為v（H2）=0.05mol/(L·min)
C. c1＜c3
D. 2c1＜1.5
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某氣態(tài)烴A，1 mol能與2 mol HCl完全加成生成B，B上的氫原子被Cl原子完全取代需要8 molCl2，則A可能是（ ）
A. 丙炔B. 2-丁炔C. 2-丁烯D. 2-甲基丙烯
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（ ）
A. MgCl2晶體 B. NaCl溶液 C. 液態(tài)氯化氫 D. 熔融的KOH
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】把9.0g乙二酸和某二元醇混合，在一定條件下完全酯化，生成W g環(huán)酯和3.6g水，則該醇的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為（ �。�
A. 10W﹣54 B. 5W+13.5 C. 45（W﹣3.6） D. 2W+10.8
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】碳、硫和氮的氧化物與大氣污染密切相關(guān)，對(duì)CO2、SO2和NO2的研究很有意義.
(1)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)NOx與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：
I：2NO2(g)+NaCl(g) 
NaNO3(g)+ClNO(g) ΔH1<0（平衡常數(shù)為K1）
II：2NO(g)+ Cl(g) 2ClNO(g) ΔH2<0（平衡常數(shù)為K2）
III：4NO2(g)+2NaCl(g) 2NaNO2(g)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH3 (平衡常數(shù)為K3）
反應(yīng)III中K3=___________(用K1、K2表示)，ΔH3 =_______(用ΔH1、ΔH2表示)。若反應(yīng)II在恒溫、恒容條件下進(jìn)行，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________________。
A.容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
B.v正(NO)=v逆(Cl2)
C.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
(2)汽車尾氣中排放的NOx和CO會(huì)污染環(huán)境，在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx和CO的排放，為了模擬應(yīng)：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)在催化轉(zhuǎn)化器內(nèi)的工作情況,控制一定條件，讓反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，用傳感器測(cè)得不同時(shí)間NO(g)和CO(g)的濃度如下表：
時(shí)間/S | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/(10-4mol/L) | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)/(10-3mol/L) | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率ɑ(NO)=_________________，
此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______________。
(3)科學(xué)家提出由CO2制取C的工藝如圖所示。已知：在重整系統(tǒng)中n(FeO): n(CO2)=5 : 1則在“熱分解系統(tǒng)”中，F(xiàn)exOy的化學(xué)式為__________________。
(4)NQx可“變廢為寶”，由NO電解可制備NH4NO3，其工作原理如圖所示(M、N為多孔電極)。為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需向電解產(chǎn)物中補(bǔ)充適量NH3。電解時(shí)M和電源________極（填“正或負(fù)”）相連，書(shū)寫(xiě)N極發(fā)生的電極反應(yīng)式_____________________。
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