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【題目】下列各組物質按混合物、電解質、非電解質的順序排列的是（）
A.鹽酸、氫氧化鈉醋酸、干冰
B.澄清的石灰水、銅、氨氣
C.石油、水、硫酸鋇
D.海水、氯化鈉、氧氣

【答案】A
【解析】解：A、鹽酸是HCl的水溶液，故為混合物；氫氧化鈉在水溶液中能導電，故為電解質；干冰即二氧化碳，在水溶液中和熔融狀態下均不能導電，故為非電解質，故A正確；B、銅是單質，既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；
C、硫酸鋇在熔融狀態下能導電，故為電解質，故C錯誤；
D、氧氣是單質，既不是電解質也不是非電解質，故D錯誤．
故選A．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E代表單質或化合物，它們之間的相互轉換關系如圖所示。A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質，其晶體結構與金剛石相似。

請填空：

(1)形成單質A的原子的結構示意圖為________，它的最高化合價為________。

(2)B的化學式為_______________，B和碳反應生成A和E的化學方程式為_________________________。

(3)C的化學式為________，D的化學式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是(　　)

A. 達到化學平衡時，4v正(O2)＝5v逆(NO)

B. 若單位時間內生成xmol NO的同時，消耗xmol NH3，則反應達到平衡狀態

C. 若有5 mol O===O鍵斷裂，同時有12 mol H—O鍵形成，此時必為化學平衡狀態

D. 化學平衡時，化學反應速率關系是2v正(NH3)＝3v逆(H2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】要使工業廢水中的重金屬Pb2+沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2+與這些離子形成的化合物的溶解度如下：

化合物	PbSO4	PbCO3	PbS
溶解度/g	1.03×10-4	1.81×10-7	1.84×10-14

由上述數據可知，選用沉淀劑最好為( )

A. 硫化物 B. 硫酸鹽

C. 碳酸鹽 D. 以上沉淀劑均可

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上，向500～600 ℃的鐵屑中通入氯氣生產無水氯化鐵。現用如圖所示的裝置模擬上述過程進行實驗。

（1）寫出儀器的名稱：a_______，b________。

（2）A中反應的化學方程式為________。C中反應的化學方程式為________。

（3）裝置B中加入的試劑是________。

（4）已知：向熱鐵屑中通入氯化氫氣體可以生產無水氯化亞鐵。為防止有雜質FeCl2生成，可在裝置__和__（填字母）間增加一個盛有________的洗氣瓶。

（5）裝置D的作用是________。為防止水蒸氣影響無水氯化鐵的制取，請你提出一個對裝置D的改進方案：________。

（6）反應結束后，取少量裝置C中的固體于試管中，加入足量鹽酸，固體完全溶解，得到溶液X。證明溶液X中含有FeCl3的試劑是________，觀察到的現象是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂原子電池放電時電壓高而平穩，電池反應為xMg＋Mo3S4MgxMo3S4，下列說法錯誤的是(　　)

A. 放電時負極反應為Mg－2e－===Mg2＋

B. 放電時Mg2＋向正極區移動

C. 充電時陽極反應為Mo3S4＋xMg2＋＋2xe－===MgxMo3S4

D. 充電時電池的負極接充電電源的負極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為2 L的密閉容器中進行如下反應：A(g)＋2B(g)3C(g)＋2D(g)，開始時A為4 mol，B為6 mol；5 min末時測得C的物質的量為3 mol。請計算：

（1）5min末A的物質的量濃度___________________；

（2）5min內D的平均化學反應速率____________________；

（3）B的轉化率_____________________________；

（4）反應后容器中的總壓強與反應前總壓強之比為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組同學擬分析某市空氣的質量情況，測定該市空氣中SO2的含量并制定下列研究方案：

Ⅰ.資料表明，SO2具有較強的還原性，能與高錳酸鉀酸性溶液發生反應：5SO2+2+2H2O===5+2Mn2++4H+。

Ⅱ.設計實驗方案：利用SO2的還原性使SO2和已知濃度及體積的高錳酸鉀酸性溶液反應。

Ⅲ.選擇分析地點：某工業區、某公園、某居民小區、某商業區、某交通樞紐。

Ⅳ.選擇分析時間：晴天、風速較小時；晴天、風速較大時；雨前；雨后。

Ⅴ.對測定的結果進行初步分析并向相關單位提出建議。

（1）該小組同學擬用如圖所示裝置定量分析空氣中SO2的含量。

①通入空氣前應進行的實驗操作是________________________________；

②當觀察到實驗的現象為________________________________________時，應停止通空氣；

③實驗過程中需測量并記錄的數據是_________________________________。

（2）如圖表示該小組同學根據實驗測得的該市不同地區空氣中SO2的含量。

①工廠區、交通樞紐SO2含量明顯高于其他地區的原因是_____________；

②請向當地有關部門提出一條減少工廠區SO2排放的建議：__________________________。

（3）下表是該小組同學測得的不同天氣情況下的城市空氣中SO2的平均含量。請分析雨后或風速較大時SO2平均含量較低的原因：

天氣情況	平均風速(m·s1)	空氣中SO2的平均含量(mg·L1)
雨前	2.0	0.03
雨后	2.2	0.01
晴	23	0.015
晴	0.9	0.03

①_____________________________________________________；

②_____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】莽草酸可用于合成藥物達菲，其結構簡式如圖，下列關于莽草酸的說法正確的是（）

A. 分子式為C7H6O5

B. 分子中含有2種官能團

C. 可發生加成和取代反應

D. 在水溶液中羧基和羥基均能電離出H＋

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