Question

【題目】工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。 一定條件下，將0.5mol CO和0.5mol H2在體積為2L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，則下列示意圖合理的是

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】A

【解析】A．　　 　　CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

起始物質(zhì)的量(mol) 0.5 0.5 0

變化物質(zhì)的量(mol) x 2x x

平衡物質(zhì)的量(mol) 0.5-x 0.5-2x x

CO的體積分?jǐn)?shù)=×100%=50%，可見(jiàn)反應(yīng)過(guò)程中CO的體積分?jǐn)?shù)始終是50%，而隨著反應(yīng)的進(jìn)行，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大，平衡后不再改變，故A正確；B．平衡時(shí)CO和CH3OH的物質(zhì)的量不一定相等，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)未開(kāi)始時(shí)H2的濃度為=0.25mol/L，故C錯(cuò)誤；D．V正(H2)：V逆(CH3OH)=2:1時(shí)反應(yīng)達(dá)到不平衡，故D錯(cuò)誤；答案為A。