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【題目】下列說法正確的是

A. 在實驗室中可以用己烯通萃萃取提取溴水中的溴單質

B. 在一定條件下乙烯可被氧化成乙醇，乙醇可以被氯化為乙酸

C. lmol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molC02

D. 乙烯使酸性高錳酸鐘溶液褪色與乙烯使漠水褪色的原理不同

【答案】D

【解析】A、己烯能與溴發生加成反應，選項A錯誤；B、在一定條件下乙烯與水發生加成反應生成乙醇，選項B錯誤；C、葡萄糖為單糖，不能水解，在無氧呼吸條件下，1mol葡萄糖可以生成2molCH3CH2OH和2molCO2，選項C錯誤；D、乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色是發生氧化反應，乙烯使溴水褪色是發生加成反應，原理不同，選項D正確。答案選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從牛至精油中提取的三種活性成分的結構簡式如下圖所示，下列說法正確的是( )

A. a、b、c均能使酸性KMnO4溶液褪色

B. a、b中均含有2個手性碳原子（手性碳原子指連有四個不同基團的碳原子）

C. b、c均能發生加成反應、還原反應、取代反應、消去反應

D. c分子中所有碳原子可以處于同一平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于工業生產說法錯誤的是(　　)
A.在侯氏制堿工業中，向飽和氯化鈉溶液中先通氨氣，后通二氧化碳
B.在硫酸工業、合成氨工業中，皆采用循環操作提高原料利用率
C.在侯氏制堿工業中，二氧化碳可以循環利用
D.硫酸工業中，用水來吸收三氧化硫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L 硫酸溶液進行中和熱的測定，實驗裝置如圖所示。

（1）已知中和熱的理論值△H= -57.3kJ·mol－1，寫出NaOH溶液和稀硫酸反應的中和熱的熱化學方程式：_______________。

（2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表。

實驗組	起始溫度t1/℃		終止溫度 t2/℃
實驗組	H2SO4	NaOH	終止溫度 t2/℃
1	26.2	26.0	30.1
2	27.0	27.4	33.1
3	26.4	26.2	30.5

①中和熱△H=____________（取小數點后一位）。[已知：比熱容c=4.18J·(g·℃)-1]

②上述實驗數值結果與-57.3 kJ·mol－1有偏差，產生偏差的原因可能是______（填字母）。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

c．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測量硫酸的溫度

（3）若取100mL0.50mol/L NaOH溶液和50mL0.50mol/L 硫酸進行中和熱的測定，其它實驗條件相同，則所測得中和熱的數值______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

（4）已知一元弱酸HA(aq)與NaOH(aq)反應生成1mol H2O(l)時的△H= -23.1 kJ·mol－1，依據中和熱的理論值，則HA(aq)H+(aq)+A-(aq)的△H=____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列除去雜質的實驗方法不正確的是 (　　)。
A.除去Na2CO3固體中的少量NaHCO3 ，置于坩堝中加熱
B.除去SO3中的少量SO2 ，可通入適量的O2
C.除去合成氨中生產的NH3中的N2、H2 ，可采用降溫的方法
D.純堿生產中所得的NH4Cl和NaHCO3混合物，可采用結晶過濾的方法分離

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五氧化二釩廣泛用于冶金、化工等行業，主要用于冶煉釩鐵．用作合金添加劑，占五氧化二釩總消耗量的80%以上，其次是用作有機化工的催化劑，為了增加V2O5的利用率，我們從廢釩催化劑（主要成分V2O5，VOSO4，K2SO4，SiO2和Fe2O3等）中回收V2O5的一種生產工藝流程示意圖如下：

部分含釩物質在水中的溶解性如下，回答下列問題：

物質	VOSO4	V2O5	NH4VO3	(VO2)2SO4
溶解牲	可溶	難溶	難溶	易溶

(l)①中廢渣的主要成分是____；①中V2O5發生反應的離子方程式為_____________。

(2)②，③中的變化過程可簡化為（下式中的R表示VO2+或Fe3+，HA表示有機萃取劑的主要成分）：R2(SO4)n（水層）+2nHA（有機層）2RA（有機層）+nH2SO4（水層）。②中萃取時必須加入適量堿，其原因是________________；實驗室進行萃取操作主要使用的玻璃儀器為________________。