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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】化合物F是一種最新合成的溶瘤藥物,可通過以下方法合成:

F中所含官能團名稱為_____________。

A→B的反應類型是_____________。

C的結構簡式為_____________。

⑷寫出同時滿足下列條件的的一種同分異構體G的結構簡式:

_____________。

G分子中有4種不同化學環境的氫;

G的水解產物均能發生銀鏡反應,其中一種產物還能與FeCl3溶液發生顯色反應。

⑸請寫出以、(C6H5)3P為原料制備化合物的合成路線流程圖________(無機試劑任選,合成路線流程圖示例見本題題干)。

【答案】 碳碳雙鍵、酯基 取代反應

【解析】F,其中所含官能團為碳碳雙鍵、酯基,故答案為:碳碳雙鍵、酯基;

⑵根據流程圖,A中苯環上的一個氫原子被CH3CO-取代生成B,故答案為:取代反應;

⑶根據流程圖中B和D的結構可知,B中羰基被還原生成中羥基被溴原子取代生成D,因此C的結構簡式為,故答案為:

⑷①G分子中有4種不同化學環境的氫;

G的水解產物均能發生銀鏡反應,說明屬于甲酸酯,且C中含有醛基,其中一種產物還能與FeCl3溶液發生顯色反應,說明生成的產物中含有酚羥基,滿足條件的的同分異構體,故答案為:;

、(C6H5)3P為原料制備化合物,根據流程圖中的信息,要合成,需要合成,因此可以由與溴化氫加成,生成,水解后再氧化即可生成(C6H5)3P/span>反應可以生成,因此合成路線為,故答案為:。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化:

下列說法正確的是( )

A.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應放出的能量為180 kJ

B.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量

C.通常情況下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO(g)

D.NO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反應生成鹽和水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是( )

A.HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=-57.3 kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應的反應熱ΔH=2×(-57.3) kJ/mol

B.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol,則2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反應的ΔH=+566.0 kJ/mol

C.需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應

D.1 mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】地球表面十公里的地中,含鈦元素達千分之六,比銅多61倍,金屬鈦(Ti)被譽為21世紀金屬,其單質和化合物具有廣泛的應用價值。氮化鈦(Ti3N4)為金黃色晶體由于具有令人滿意的仿金效果,越來越多地成為黃金的代替品TiCl4為原料,經過一系,列反應可以制得Ti3N4和納米TiO2(如下圖)。

圖中的M是短周期金屬元素,M的部分電離能如表:

I1

I2

I3

I4

I5

電離能/(kJ·mol-1)

738

1451

7733

10 540

13 630

請回答下列問題:

TiO2離子晶體,己知晶體中陽離子的配位數為6,陰離子的配位數為3,則陽離子的電子排布式為___________

⑵金屬Ti與金屬M的晶體原子堆積模式相同,其堆積模型為_________(填寫堆積模型名稱),晶體中原子在二維平面里的配位數為_____________

⑶室溫下TiCl4為無色液體,沸點136.4℃,由此可知其晶體類型__________,構成該晶體的粒子的空間構型為_____________

(4)有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似,如下圖所示,已知該氮化鈦的密度為pg·cm-3,則該晶胞中N、Ti之間的最近距離為_____ pm,(NA為阿伏加德常數的數值,只列算式)。該晶體中與Ti原子距離相等且最近的Ti原子有___________個。

(5)科學家通過X射線探明KC1、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl晶體結構相似。且知種離子晶體的晶格能數據如下:

子晶體

NaCl

KC1

CaO

格能/(kJ·mol-1)

786

715

3401

KC1、CaO、TiN三種離子晶體硬度由低到的順序為_____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】納米材料鎳粉(Ni)是一種高性能電極材料。其制備過程如下:

步驟I:取0.2 mol·L-1的硝酸鎳溶液,調節pH除鐵后,加入活性炭過濾。

步驟Ⅱ:向所得濾液中滴加1.5mol·L-1的NaHCO3溶液使Ni2+完全沉淀,生成xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O。

步驟Ⅲ:將產生的沉淀用大量高純水清洗并用離心機甩干。

步驟Ⅳ:加入稍過量的肼溶液(N2H4·H2O),使上述沉淀還原完全,將生成的Ni水洗后,再用95%的乙醇浸泡后晾干。

⑴步驟I中去除雜質Fe3+(使其濃度<10-6 mol·L-1),需調節溶液pH的范圍為___________。(Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39

⑵當x:y:z=1:1:1時,寫出步驟Ⅱ中產生沉淀的離子方程式:___________

⑶步驟Ⅳ中采用95%的乙醇浸泡的目的是___________。

⑷為測定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的組成,進行如下實驗:

①準確稱取7.54 g樣品與過量的肼溶液(N2H4·H2O)充分反應,共收集到1.12 LN2和CO2混合氣體(已換算成標準狀況)。

②另取等質量的樣品充分灼燒,冷卻后稱得殘留固體NiO的質量為4.5g。

通過計算確定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的化學式__________(寫出計算過程)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短期中最常見的主族元素,且原子序數依次增大,其相關信息如下表:

元素

相關信息

X

其某一種同位素,被用作相對原子質量的標準

Y

其最高價氧化物對應水化物能與其氣態氫化物發生化合反應

P

是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素

Q

存在質量數為25、中子數為13的核素

W

位于周期表第13列

R

與Z同族, 且最高價氧化物對應水化物的濃溶液常溫下與W

單質會出現鈍化現象

(1)W元素位于周期表第________周期______族;T離子的結構示意圖為____________。

(2)將Q、Z、R的簡單離子的半徑從大到小排序___________(用離子符號表示);R、T兩種元素的最高價氧化物對應水化物的酸(或堿)性由強到弱的順序為__________(用化學式表示)。

(3) X、Y、Z三種元素的簡單氫化物中,穩定性最強的化合物的電子式為_________,化合物P2R溶液在空氣中長期放置,會和氧氣反應生成與過氧化鈉的結構相似的物質P2R2,其溶液顯黃色,則P2R2的電子式為______________。

(4)根據下表中的信息,判斷下列化合物固態時的晶體類型(填“離子晶體”……等)。

化合物

x3Y4

R2T2

主要物理性質

硬度可以和金剛石相媲美,熔點>3600℃

常溫下是一種橙黃色液體,熔點為-76°C

晶體類型

________

_________

(5)Q的單質能與X、Z形成的某種化合物反應,寫出其化學方程式:______________。

(6)XQ形成的lmol化合物Q2X3與水反應,生成2molMg(OH)21mol某氣態烴,該烴分子中碳氫質量比為9: 1,寫出該氣態烴的結構簡式_______,并寫出Q2X3與水反應的化學方程式________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)可逆反應:N2O42NO2,在體積不變的密閉容器中反應,下列說法中可判斷該反應達到平衡狀態的是 (選填序號)

①單位時間內生成2nmolNO2的同時生成n mol N2O4

②單位時間內消耗n mol N2O4的同時生成2n mol NO2

③容器中的壓強不再改變的狀態

④混合氣體的顏色不再改變的狀態

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態

(2)373k時把0.12 mol無色的N2O4氣體通入體積500 ml的密閉容器中,發生反應:

N2O42NO2,容器中立即出現紅棕色。反應進行到2s時,測得生成NO2的物質的量為0.01 mol;反應進行到60 s時達到平衡,此時容器內N2O4與NO2的物質的量相等。請計算: (本小題要求寫出解過程)

①開始2 s內以N2O4表示的化學反應速率;

②達到平衡時體系的壓強與開始時體系的壓強之比;

③達到平衡時,體系中NO2的物質的量濃度;

④N2O4的平衡轉化率。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列做法不能減少大氣污染的是

A. 大力發展清潔能源煙氣脫硫

B. 大力發展私家車,減少公共交通

C. 利用太陽能、風能等替代化石能源

D. 多使用電動車和自行車

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】環境污染已嚴重危害人類的生活。下列對應關系正確的是

選項

環境問題

造成環境問題的主要物質

A

酸雨

O3

B

溫室效應

CO2

C

南極臭氧層空洞

SO3

D

光化學煙霧

N2

A. A B. B C. C D. D

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同步練習冊答案
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