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【題目】將4.9gMg和Fe的混合物在過量的稀硝酸中完全反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣2.24 L，向反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿充分反應(yīng)，最后生成的沉淀的質(zhì)量是

A. 8 g B. 10 g C. 10.2 g D. 11.2 g

【答案】B

【解析】n(NO)=0.1mol，生成0.01mol NO，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：n(e-)=0.1mol×(5-2)=0.3mol，反應(yīng)中存在：Mg→Mg2+→Mg(OH)2，Fe→Fe3+→Fe(OH)3，得出n(e-)=n(OH-)，又m(沉淀)=m(混合物)+m(OH-)，所以m(沉淀)=4.9g+0.3mol×17g/mol=10g，故答案為B。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E是化學(xué)中常見的物質(zhì)，常溫下，E是一種無(wú)色無(wú)味的液體，它們之間有如下反應(yīng)關(guān)系。

（1）若A是一種紅色金屬單質(zhì)，B是一種常見的揮發(fā)性酸，反應(yīng)時(shí)生成的C是無(wú)色氣體，反應(yīng)的離子方程式為___________，若反應(yīng)放出1.12 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則被還原的B物質(zhì)的量為___________mol。

（2）若實(shí)驗(yàn)室中利用固體A和B的反應(yīng)制備氣體C，C是一種無(wú)色、刺激性氣味、密度比空氣小、堿性的氣體，試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式________________；實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)C的方法為_______________。

（3）若B是黃綠色有毒氣體，上述關(guān)系經(jīng)常用于實(shí)驗(yàn)室尾氣處理，則反應(yīng)的離子方程式為________________。若用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠近盛滿B的試管口，看到的現(xiàn)象為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表，回答下列問題：

元素編號(hào)	元素特征信息
A	其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
B	陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一
C	其陽(yáng)離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物
D	其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期
E	與C同周期，原子半徑在該周期最小

(1)寫出下列元素的名稱：C________，E________；元素E在元素周期表中的位置是__________。

(2)寫出A、B、C形成的化合物M的電子式________；B和C的離子中，半徑較小的是______(填離子符號(hào) )；五種原子中半徑最大的是________(填元素符號(hào) )。五種元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是(以上填化學(xué)式)________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得DE3在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，則DE3中含有的化學(xué)鍵類型為________。

(4)D單質(zhì)與M的水溶液反應(yīng)的離子方程式：________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）。

把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)括號(hào)中：

①第IIA族元素的最外層電子數(shù)_____________。

②第三周期離子Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的離子半徑_______。

③第二、三周期主族元素隨原子序數(shù)遞增原子半徑的變化___________。

（2）已知某單核粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為：

①當(dāng)x-y=10時(shí)，該粒子為______（填“原子”、“陽(yáng)離子”或“陰離子”）。

②當(dāng)y=8時(shí)，若該微粒的氧化性很弱，得一個(gè)電子后變?yōu)樵樱撐⒘５姆?hào)是_______。

（3）已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種10電子微粒，它們之間存在如圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系。

請(qǐng)寫出：A的化學(xué)式_______（寫一種）；D的化學(xué)式________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。

Ⅰ．配制0.50 mol·L-1NaOH溶液

（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體 g。

（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：。

名稱

托盤天平

（帶砝碼）

小燒杯

坩堝鉗

玻璃棒

藥匙

量筒

儀器

序號(hào)

Ⅱ．測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

（1）不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是。

（2）在操作正確的前提下，提高中和熱測(cè)定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是_____________。大燒杯如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。結(jié)合日常生活實(shí)際該實(shí)驗(yàn)在中（家用產(chǎn)品）效果更好。

（3）寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式：（中和熱為57.3 kJ·mol-1）。

（4）取50 mLNaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

試驗(yàn)次數(shù)	起始溫度t1/℃			終止溫度t2/℃	溫度差平均值（t2－t1）/℃
試驗(yàn)次數(shù)	H2SO4	NaOH	平均值	終止溫度t2/℃	溫度差平均值（t2－t1）/℃
1	26.2	26.0	26.1	29.6
2	27.0	27.4	27.2	31.2
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

表中的溫度差平均值為 ℃。

②近似認(rèn)為0．50 mol·L-1 NaOH溶液和0．50 molL-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c = 4.18 J·（g·℃）-1。則中和熱ΔH= （取小數(shù)點(diǎn)后一位）。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

④實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.5mol/L鹽酸跟50mL0.55 mol·L-1氫氧化鈉進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量（填相等或不相等，下同），所求的中和熱簡(jiǎn)述理由。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 含有NA個(gè)原子的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3含有的分子數(shù)為0.5NA

C. 40gNaOH溶解在1L水中，所制得的100 mL溶液中含Na+數(shù)為0.1NA

D. 25℃、1.01×lO5 Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】古代的很多成語(yǔ)、諺語(yǔ)都蘊(yùn)含著很多科學(xué)知識(shí)，下列對(duì)成語(yǔ)、諺語(yǔ)的解釋正確的是

A. “冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量和溫度的水和冰，冰的能量高

B. “玉不琢不成器”“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學(xué)變化

C. “甘之如飴”說明糖類均有甜味

D. “火樹銀花”中的焰火實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)不一定相等的是

A．同質(zhì)量、不同密度的C2H4和C3H6 B．同質(zhì)量、不同體積的CO和N2

C．同體積、同密度的N2O和CO2 D．同壓強(qiáng)、同體積的CO2和SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來(lái)的資源寶庫(kù)。

（1）3He是高效核能原料，其原子核內(nèi)中子數(shù)為_____________。

（2）Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______，Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為_______。

（3）MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可由MgO制備。

① MgO的熔點(diǎn)比BeO的熔點(diǎn)________（填“高”或“低”）

② 月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為______；SiO2的晶體類型為________。

③ MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為______（寫化學(xué)式）。

（4）月壤中含有豐富的3He，從月壤中提煉1 kg3He同時(shí)可得6000kgH2和700kgN2，若以所得H2和N2為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可制得碳酸氫銨___kg。

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