Question

【題目】鋁是一種很重要的金屬，可以發生一系列反應制備物質。

回答下列問題：

（1）反應①可以用于____________（說出一條）。

（2）②③反應產生等量氫氣消耗的NaOH與H2SO4的物質的量之比為_______。

（3）反應④的離子反應的方程式為__________________。

（4）用反應⑥制備Al(OH)3，最好是向A12(SO4)3溶液中滴加______，離子方程式為________。

（5）工業上常用反應⑦制備金屬鋁，制備過程的方程式是_____________。

Answer 1

【答案】（1）焊接鐵軌或冶煉金屬；

（2）2:3；

（3）AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-；

（4）氨水；Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；

（5）2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑

【解析】

試題分析：由流程可知，①為鋁熱反應生成Fe和氧化鋁，②為Al與NaOH溶液的反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，③為Al與硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，④反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，⑤中分解生成氧化鋁和水，⑦中電解生成Al。

（1）金屬鋁和一些金屬的氧化物如氧化鐵在高溫下的置換反應稱為鋁熱反應，生成的鐵是液態，可以用來焊接鋼軌，故答案為：焊接鐵軌或冶煉金屬；

（2）金屬鋁可以和酸以及強堿之間反應生成氫氣，生成1mol氫氣需要molNaOH，1mol H2SO4，消耗的NaOH與H2SO4的物質的量之比為，故答案為：；

（3）反應④是偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳生成氫氧化鋁的反應，反應的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-，故答案為：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-；

（4）反應⑥制備Al(OH)3，最好是向A12(SO4)3溶液中滴加氨水，反應的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故答案為：氨水；Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；

（5）工業上采用電解熔融的氧化鋁的方法來制取金屬鋁，為了降低氧化鋁的熔點，可以加入冰晶石來降低其熔點，反應的化學方程式為2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑，故答案為：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑。