【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A.標準狀況下，4.48 L己烷含有的分子數為0.2NA
B.15 g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中氧原子數為0.5NA
C.8.8 g乙酸乙酯中含共用電子對的數目為1.3NA
D.1 mol甲基(—14CD3)所含的中子數和電子數分別為11NA、10NA
【答案】B
【解析】
A．標準狀況下，己烷為液體，因此不能準確得出4.48L己烷的物質的量，無法計算含有的分子數，A錯誤；
B．甲醛和乙酸的最簡式均為CH2O，則甲醛(HCHO)和乙酸中的氧原子的百分含量相同，則
，即氧原子個數為0.5NA，B正確；
C．1個乙酸乙酯分子中含有14對共用電子對，8.8 g乙酸乙酯的物質的量為
，則8.8 g乙酸乙酯中含共用電子對的數目為0.1mol×14×NAmol-1=1.4NA，C錯誤；
D．1個甲基(—14CD3)所含的中子數和電子數分別為14-6+1×3=11、6+1×3=9，則1 mol甲基(—14CD3)所含的中子數和電子數分別為11NA、9NA，D錯誤；
答案選B。
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法生產。氣相直接合成的反應為：C2H4(g)+H2O(g)
C2H5OH(g) ΔH，乙烯的平衡轉化率隨溫度、壓強的變化關系如下圖[其中n(C2H4)：n(H2O)=1︰1]。
（l）P2時，若起始n(H2O)=n(C2H4)=lmol，容器體積為1L，反應經5 min達到a點，在0～5 min時段，反應速率v(C2H5OH)為____mol/(Lmin)，a點的平衡常數Ka=______（保留兩位小數）。
（2）乙烯氣相直接水合反應的ΔH____0（填“＞”或“＜”），相同起始量達到a、b所需要的時間ta__tb（填“＞”、“＜”或“＝”，后同）。c、d兩點的平衡常數Kc____Kd。
（3）300℃時，要提高乙烯的平衡轉化率可采取的措施有______、______ 、___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】抗癌化合物ethuliacoumarionA的結構簡式如圖所示。下列關于ethuliacoumarionA的說法正確的是
A.分子中有3種含氧官能團
B.分子中有4個手性碳原子
C.能發生銀鏡反應
D.1mol該化合物與NaOH溶液反應時至多消耗1molNaOH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“綠水青山就是金山銀山”，研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。
CO 還原NO 的脫硝反應：2CO(g)＋2NO(g) 2CO2(g)＋N2(g) △H
(1)已知：CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g) △H1=－226 kJ·mol-1
N2(g)＋2O2(g) 2NO2(g) △H2=＋68 kJ·mol-1
N2(g)＋O2(g) 2NO(g) △H3=＋183 kJ·mol-1
脫硝反應△H=__________，有利于提高NO 平衡轉化率的條件是________________(寫出兩條)。
(2)燃煤發電廠常利用反應2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g) 
2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH=-681.8kJ·mol-1，對煤進行脫硫處理來減少SO2的排放。對于該反應，在T℃時，借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質的濃度如下：
時間/min 濃度/mol·L-1 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
O2 | 1.00 | 0.79 | 0.60 | 0.60 | 0.64 | 0.64 |
CO2 | 0 | 0.42 | 0.80 | 0.80 | 0.88 | 0.88 |
①0～10min內，平均反應速率v(CO2)=___mol·L-1·min-1。
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡。根據上表中的數據判斷，改變的條件可能是________(填字母)。
A．加入一定量的粉狀碳酸鈣
B．適當縮小容器的體積
C．通入一定量的O2
D．加入合適的催化劑
(3)NOx的排放主要來自于汽車尾氣。
有人利用反應C(s)+2NO(g) 
N2(g)+CO2(g) ΔH= -34.0kJ·mol-1，用活性炭對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖所示：
由圖可知，1050K前反應中NO的轉化率隨溫度升髙而增大，其原因為______________。
(4)為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發生反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.8kJ·mol-1，生成無毒的N2和CO2實驗測得，v正=k正c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆c(N2) c2(CO2)(k正、k逆為速率常數，只與溫度有關)。
①達到平衡后，僅降低溫度，k正減小的倍數________(填“>”、“<”或“=”)k逆減小的倍數。
②若在1L的密閉容器中充入1molCO和1molNO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉化率為20%，則
=________(計算結果用分數表示)
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【題目】人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2＋的濃度。
（配制KMnO4標準溶液）如圖是配制50 mL KMnO4標準溶液的過程示意圖。
(1)請你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有(填序號)________。
(2)其中確定50 mL溶液體積的容器是(填名稱)________。
(3)如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。
（測定血液樣品中Ca2＋的濃度）抽取血樣20.00 mL，經過上述處理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，這時共消耗12.00 mL KMnO4溶液。
(4)已知草酸跟KMnO4溶液反應的離子方程式為：
2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O則方程式中的x＝________。
(5)經過計算，血液樣品中Ca2＋的濃度為________mg/cm3。
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【題目】A、B、C、D四種有機物分子中的碳原子數目相同，標準狀況下烴A對氫氣的相對密度是13；烴B跟HBr反應生成C；C與D混合后加入NaOH并加熱，可生成B。
(1)寫出有機物的結構簡式：A____；B_____C______；D__________
(2)寫出有關反應的化學方程式：____________
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【題目】下列常見分子中的化學鍵判斷正確的是( )
A.CN－與N2結構相似，[Fe(CN)6]3-中配位鍵和π鍵的個數之比為2∶1
B.CH3CH2CH2OH分子中極性鍵與非極性鍵數目之比為8∶1
C.
與
互為等電子體，1mol中含有的π鍵數目為2NA
D.已知反應N2O4(l)＋2N2H4(l)=3N2(g)＋4H2O(l)，若該反應中有4molN—H鍵斷裂，則形成的π鍵數目為6NA
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【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業污泥中Cr（Ⅲ）的處理工藝流程如下：
其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
(1)實驗室用18.4 mol·L-1的濃硫酸配制240 mL 4.8 mol·L-1的硫酸，需量取濃硫酸__mL；配制時所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外，還需____________。
(2)酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有____________________。（答出兩點）
(3)H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉化為Cr2O72-，寫出此反應的離子方程式_________________。
(4)常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：
陽離子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
開始沉淀時的ph | 2.7 | — | — | — |
沉淀完全時的ph | 3.7 | 11.1 | 5.4（>8溶解） | 9（>9溶解） |
加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72-轉化為CrO42-。濾液Ⅱ中陽離子主要有_______；但溶液的pH不能超過8，其理由是________________________。
(5)鈉離子交換樹脂的反應原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用鈉離子交換樹脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子是_____。
(6)寫出上述流程中用SO2進行還原時發生反應的化學方程式：________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，0.1mol·L-1的H2A溶液中各種微粒濃度的對數值(lgc)與pH的關系如圖所示。
下列說法不正確的是
A. H2A是二元弱酸
B. HA-
H++A2-的電離平衡常數Ka=10-12
C. 0.1mol·L-1的H2A溶液中：c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)
D. pH=4.2 時：c(HA-)=c(A2-)>c(H+)>c(H2A)>c(OH-）
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