【題目】對(duì)乙烯用途描述錯(cuò)誤的是
A.合成塑料B.合成橡膠C.果實(shí)催熟D.氣體燃料
黎明文化寒假作業(yè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列電離方程式正確的是
A. KCl=K++Cl- B. MgCl2=Mg2++Cl-
C. KOH=K++O2-+H+ D. H2SO4=H2++SO42-
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列醇中既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能被氧化為酮的是（ ）
①
②
③CH3OH
④
⑤
⑥
A. ①④⑤ B. ②④ C. ②⑥ D. ①②⑥
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下表是某興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)獲得的相同體積足量稀硫酸與鐵反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn) 序號(hào) | 金屬 質(zhì)量/g | 金屬 狀態(tài) | c(H2SO4) mol/L | 實(shí)驗(yàn) 溫度/℃ | 金屬消失 的時(shí)間/s |
1 | 0.10 | 絲 | 0.7 | 20 | 250 |
2 | 0.10 | 絲 | 1.0 | 20 | 200 |
3 | 0.10 | 粉末 | 1.0 | 20 | 125 |
4 | 0.10 | 粉末 | 1.0 | 30 | 50 |
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)的離子方程式： ；
（2）①實(shí)驗(yàn)1、2可得出的結(jié)論是，硫酸濃度越 ，反應(yīng)速率越慢；
②實(shí)驗(yàn)2、3可得出的結(jié)論是反應(yīng)物接觸面越大，反應(yīng)速率越 ；
③實(shí)驗(yàn)3、4可得出的結(jié)論是溫度越 ，反應(yīng)速率越快。
（3）①用鐵粉和稀硫酸反應(yīng)制取H2，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中繪制出生成H2的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。 試分析判斷OE段、EF段、FG段、GH段反應(yīng)速率（分別用v (OE)、v (EF)、v (FG)、 (GH)表示）最快時(shí)段是 。
A．v (OE) B．v (EF) C．v (FG) D．v (GH)
②1min內(nèi)反應(yīng)較慢的原因是: ；
一段時(shí)間后反應(yīng)明顯加快的原因是 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】環(huán)境污染影響人類生存，治理污染是化學(xué)工作者研究的重要課題。
（1）可用CO與H2合成甲醇(CH3OH)，己知CO、CH3OH(l)、H2的燃燒熱分別為:a kJ·mol-1、b kJ·mol-1、c kJ·mol-1，請(qǐng)寫出合成CH3OH(l)的熱化學(xué)方程式：___________________________________。
（2）反應(yīng)：FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)在容積固定的密閉容器中進(jìn)行，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如圖所示。
①該反應(yīng)是________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
②一定條件下，下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________
a.混合氣體的密度不再變化 b.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
c. v(CO2)=v(CO) d. CO在混合氣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變
③寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式______________________________________；T1溫度下，加入FeO和CO反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為 ________________________________。
（3）①把含二氧化硫的工業(yè)煙氣通入含Cr2O72-和Cr3+的酸性電鍍廢液中（Cr2O72-被還原為Cr3+，Cr3+能水解），寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________。
②反應(yīng)一段時(shí)間后開始出現(xiàn)Cr(OH)3沉淀，用必要的離子方程式和文字，表述產(chǎn)生沉淀的原因：____________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】含有兩種官能團(tuán)的有機(jī)物是
A.CH3CH3B.CH2＝CHCH2OHC.CH2OHCH2OHD.CH≡CH
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸強(qiáng)。它可用于制備苯甲酸乙酯和苯甲酸銅。
(一)制備苯甲酸乙酯
COOH＋C2H5OH 
COOC2H5＋H2O
相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)如表格：
實(shí)驗(yàn)流程如下圖：
(1)制備苯甲酸乙酯，裝置最合適的是下圖中的________(填字母，下同)。
反應(yīng)液中的環(huán)己烷在本實(shí)驗(yàn)中的作用____________________。
(2)步驟②控制溫度在65～70 ℃緩慢加熱液體回流，分水器中逐漸出現(xiàn)上、下兩層液體，直到反應(yīng)完成，停止加熱。放出分水器中的下層液體后，繼續(xù)加熱，蒸出多余的乙醇和環(huán)己烷。反應(yīng)完成的標(biāo)志是___________________________________________________________。
(3)步驟③碳酸鈉的作用是________________________________________________________。
(4)步驟④將中和后的液體轉(zhuǎn)入分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25 mL乙醚萃取，然后合并至有機(jī)層，用無(wú)水MgSO4干燥。乙醚的作用是____________________________________________。
(二)制備苯甲酸銅
將苯甲酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2粉未，然后水浴加熱，于70～80 ℃下保溫2～3小時(shí)；趁熱過(guò)濾，濾液蒸發(fā)冷卻，析出苯甲酸銅晶體，過(guò)濾、洗滌、干燥得到成品。
(5)混合溶劑中乙醇的作用是__________________________________________________，
趁熱過(guò)濾的原因________________________________________________________。
(6)洗滌苯甲酸銅晶體時(shí)，下列洗滌劑最合適的是________。
A．冷水 B．熱水
C．乙醇 D．乙醇水混合溶液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】本題為《化學(xué)反應(yīng)原理（選修4）》選做題。
（l）T℃時(shí)，在1L密閉容器中A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過(guò)程中A、B、C的濃度隨時(shí)間t的變化如圖所示。
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。在2分鐘內(nèi)用A的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為___________mol·L一l·min一l。
（2）一定條件下，上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_____（填字母代號(hào)）。
A.v（正）=v（逆）=0
B．各物質(zhì)的濃度不再變化
C．單位時(shí)間內(nèi)消耗1molA，同時(shí)生成3molB
（3）若該反應(yīng)放出熱量，升高溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率______（填“增大”或“減小”），平衡向______（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)。
（4）下圖是電解NaCl溶液的示意圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
① 石墨電極上的反應(yīng)式為_____________；
② 電解一段時(shí)間后，溶液的pH______（填“增大”“減小”或“不變”）。
（5）水溶液中的離子平衡是化學(xué)反應(yīng)原理的重要內(nèi)容。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
① 常溫下，0.1mol/LNH4Cl溶液呈______（填“酸”“堿”或“中”）性，溶液中c(NH4+)____c(Cl-)（填“>”“< ”或“=”）；
② 已知：20℃時(shí)，Ksp(AgCl)=1.1×10-10, Ksp(AgBr)=2.0×10-13。在濃度均為0.01mol/L的NaCl和NaBr混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先產(chǎn)生的沉淀是_____（填“AgCl”或“AgBr ”）。
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