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能確認發生了化學平衡移動的是（）

A．化學反應速率發生了變化	B．物質的濃度發生了變化
C．有氣體參加的可逆反應達平衡后，對容器的壓強增大
D．由于某一條件的改變，平衡混合物中各組分物質的濃度發生了不同程度的改變

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知Cu(OH)₂沉淀在一定的條件下可以溶解在氨水中，有關反應的化學方程式為：Cu(OH)₂＋4NH₃·H₂O

[Cu(NH₃)₄]²^＋＋2OH^－＋4H₂O，有下列實驗操作：
（1）操作1：在盛有3 mL 0.1 mol·L^－1CuSO₄溶液的試管中滴加3 mL 0.2 mol·L^－1NaOH溶液，結果出現藍色的懸濁液，有關反應的離子方程式為___________。
（2）操作2：在盛有3 mL 0.1 mol·L^－1CuSO₄溶液的試管中滴加3 mL 0.2 mol·L^－1氨水，結果也出現藍色的懸濁液，有關反應的離子方程式為___________。
（3）在上述兩種懸濁液中分別加入2 mol·L^－1的氨水溶解，請從平衡移動的角度思考哪一種懸濁液更易溶解成為清液?__________（填“操作1”或“操作2”）；理由是_____________。
（4）請你設計一個簡單的實驗方案驗證上述觀點(或理由)的可靠性。實驗方案：______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）某反應的平衡常數表達式為

，恒容時，溫度升高.H₂濃度減小。分析下列問題：
（1）該反應的化學方程式為：
（2）溫度升高，該反應的K值______________(填“增大”“減小”或“不變”)，化學平衡移動后達到新的平衡，CO₂和CO體積比_______________(填“增大”“減小”或“不變”)。
（3）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃時發生反應，CO和H₂O濃度變化如下圖，則 0—4min的平均反應速率v(CO)＝______ mol／(L·min)，850℃的化學平衡常數的值K=

（4）850℃時，在相同容器中發生反應CO₂+ H₂

CO+H₂O (g)，t時刻容器內各物質的濃度分別為：一氧化碳0.09 mol／L、水蒸氣0.09 mol／L、二氧化碳0.08 mol／L、氫氣 0.08 mol／L，此時v(正) v(逆)（“大于”“ 小于”“等于”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)已知2A₂(g)+B₂(g)

2C₃(g)；△H=－Q₁ kJ／mol(Q₁>0)，在一個有催化劑的固定

容積的容器中加入2 molA₂和1 molB₂，在5

00℃時充分反應，達平衡后C₃的濃度為
w mol／L，放出熱量Q₂ kJ。
（1）若在原來的容器中，只加入2mol C₃，500℃時充分反應達平

衡后，吸收熱量Q₃ kJ，C₃濃度   (填>、=、<)w mol/L，Q₁、Q₂、Q₃之間滿足何種關系            (用代數式表示)_。
（2）能說明該反應已經達到平衡狀態的是         。
a．v(C₃)=2 v (B₂)；            b．容器內壓強保持不變
c．v_逆(A₂)=2 v_正(B₂)           d．容器內的密度保持不變
（3）改變某一條件，得到如圖的變化規律（圖中T表示溫度，n表示物質的量），可得出的結論正確的是          ；
A．反應速率c＞b＞a
B．達到平衡時A₂的轉化率大小為：b＞a＞c
C．T₂＞T₁
D．b點時，平衡體系中A、B原子數之比接近2∶1
（4）若將上述容器改為恒壓容

器(反應前體積相同)，起始時加入2 molA₂和l molB₂，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量Q₄kJ，則Q₂ Q₄ ( 填 > 、 = 、 < )，理由是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）在80℃時，0.40mol的N₂O₄氣體充入2L固定容積的密閉容器中發生如下反應：N₂O₄(g)

2NO₂(g) ΔH＞0 ，隔一段時間對該容器內的物質進行分析得到如下數據：

	0	20	40	60	80	100
n（N₂O₄）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO₂）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）求b、e的值：b=           ，e=
（2）計算20s—40s內用N₂O₄表示的平均反應速率為               ；80℃該反應的化學平衡常數K為
（3）改變條件并達到新平衡，要使NO₂在平衡體系中的含量變小，可采取的措施有（填序號）            。

A．向混合氣體中再通入N₂O₄	B．保持容積不變，通入He
C．使用高效催化劑	D．降低溫度

（4）如果在80℃、將0.40mol的N₂O₄氣體放入一個起始體積為2L、且壓強維持不變的容器中發生上述反應。則達到平衡時n（NO₂） 0.60mol（填“ 大于 ” “等于” 或“ 小于”）
（5）如圖是80℃時容器中N₂O₄物質的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在60℃時N₂O₄物質的量的變化曲線。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中有可逆反應nA (g)+mB(g)

pC(g) △H>0 處于平衡狀態(知n+m>p)，下列說法正確的是（）
①升高溫度時，c(B)/c(C)的比值減小   ②降溫時，體系內混合氣體平均式量減小
③加入B，A的轉化率變大    ④加入催化劑，氣體的總物質的量不變
⑤充入C，則A，B的物質的量增大
A ③④   B ①②⑤   C ②③⑤   D 全部

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于平衡體系2SO₂（g）+O₂（g）