【題目】X、Y、Z、W為前20號(hào)原子序數(shù)依次遞增的四種元素，X與Y能形成
和
兩種常溫下呈液態(tài)的化合物，Z原子的原子序數(shù)為最外層電子數(shù)的3倍，等物質(zhì)的量的單質(zhì)W所含電子數(shù)為化合物電子數(shù)的兩倍，則以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 氫化物的穩(wěn)定性為
B. 的電子式為
C. 
中既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵
D. 
能與反應(yīng)生成
【答案】B
【解析】
X、Y、Z、W為前20號(hào)原子序數(shù)依次遞增的四種元素，X與Y能形成X2Y和X2Y2兩種常溫下呈液態(tài)的化合物，X為H元素，Y為O元素；Z原子的原子序數(shù)為最外層電子數(shù)的3倍，Z為P元素；等物質(zhì)的量的單質(zhì)W所含電子數(shù)為化合物X2Y電子數(shù)的兩倍，W為Ca元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率解答該題。
由以上分析可以知道X為H元素、Y為O元素、Z為P元素、W為Ca元素。
A.非金屬性O>P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性為
，故A正確；
B.過(guò)氧化氫的電子式為
，故B錯(cuò)誤；
C. CaO2是離子化合物，含有離子鍵，過(guò)氧根中含有共價(jià)鍵，故C正確；
D.CaH2和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈣，故D正確。
故選B。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】V L濃度為0.5 mol·L－1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是( )。
A. 通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體11.2V L
B. 加入10 mol·L－1的鹽酸0.1V L，再稀釋至1.5V L
C. 將溶液加熱濃縮到0.5V L
D. 加入V L 1.5 mol·L－1的鹽酸混合均勻
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】按要求填空:
用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出二硫化碳分子的電子式:__________
(2)寫(xiě)出氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)式：__________
(3)A+、B-、C、D 四種粒子(分子或離子),它們都分別含10個(gè)電子,已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:A++B-
C+D↑,則A+的電子式:_______;比較C和D的穩(wěn)定性的強(qiáng)弱:_____(用化學(xué)式表示)
(4)用電子式表示MgCl2的形成過(guò)程__________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)有①熔融的BaCl2、②H2SO4溶于水、③NH4Cl溶于水、④Na2O2溶液、⑤干冰升華、⑥溴水被CCl4萃取六種物質(zhì)，按下列要求回答：
(1)化學(xué)鍵沒(méi)有破壞的是__________，僅破壞共價(jià)鍵的是________，僅破壞離子鍵的是________，離子鍵和共價(jià)鍵都破壞的是_____________。
(2)NH4Cl的電子式是________，CO2的結(jié)構(gòu)和CS2相似，請(qǐng)你寫(xiě)出CS2的電子式_______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Na2SO3是一種重要的還原劑，I2O5是一種重要的氧化劑，二者都是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中的重要試劑。
(1)已知:2Na2SO3 (aq)+O2(aq)==2Na2SO4(aq) △H =m kJ·mol-1，O2(g)
O2(aq) △H =n kJ·mol-1 ，則Na2SO3溶液與O2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________。
(2)Na2SO3的氧化分富氧區(qū)和貧氧區(qū)兩個(gè)階段，貧氧區(qū)速率方程為v=k·ca(SO32-)·cb(O2)，k為常數(shù)。
①當(dāng)溶解氧濃度為4.0 mg/L(此時(shí)Na2SO3的氧化位于貧氧區(qū))時(shí)，c(SO32-)與速率數(shù)值關(guān)系如下表所示，則a=____。
c(SO32-)×103 | 3.65 | 5.65 | 7.65 | 11.65 |
V×106 | 10.2 | 24.4 | 44.7 | 103.6 |
②兩個(gè)階段的速率方程和不同溫度的速率常數(shù)之比如下表所示。已知1n(k2/k1)=Ea/R(1/T2-1/T1)，R 為常數(shù)，則Ea(富氧區(qū))______(填“>”或“<”)Ea(貧氧區(qū))。
反應(yīng)階段 | 速率方程 | k(297.0K)/k(291.5K) |
富氧區(qū) | v= k·c(SO32-)·c(O2) | 1.47 |
貧氧區(qū) | v= k·ca(SO32-)·cb(O2) | 2.59 |
(3)等物質(zhì)的量的Na2SO3和Na2SO4混合溶液中，c(SO32-) +c( HSO3-)______(填“>”“<”或“=”)c(SO42-)。
(4)利用I2O5可消除CO 污染，其反應(yīng)為I2O5(s)+5CO(g) 5CO2(g)+I2(s)，不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2 L 恒容密閉容器中通入2 mol CO，測(cè)得CO2氣體的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2) 隨時(shí)間t的變化曲線(xiàn)如圖所示。
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始至a點(diǎn)時(shí)的平均反應(yīng)速率v(CO)=__________。
②b點(diǎn)時(shí)，CO 的轉(zhuǎn)化率為_____________。
③b點(diǎn) 和 d點(diǎn) 的 化學(xué) 平衡常數(shù):Kb____(填“ >”“<”或“=” )Kd，判斷的理由是_____________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)。
(1)鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：___________________；
(2)銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)：____________________；
(3)總反應(yīng)的離子方程式：_________________；
(4)在______片上有氣泡產(chǎn)生，電子從______片上流向_______片上。
(5)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60 g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱(chēng)重，總質(zhì)量為47 g，試計(jì)算產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為___________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向某容積一定的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2SO2+O2
2SO3。下列說(shuō)法不正確的是
A. 升高溫度或充入一定量O2均能加快化學(xué)反應(yīng)速率
B. 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，SO2、O2、SO3物質(zhì)的量之比一定為2:1:2
C. 當(dāng)SO2的生成速率與SO3的生成速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D. 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成SO3的物質(zhì)的量一定小于2mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)反應(yīng)；3Cl2+6KOH
5KCl+KC1O3+3H2O 制取KC1O3，再用稍潮濕的KC1O3和草酸(H2C2O4) 在60℃時(shí)反應(yīng)制取ClO2氣體，裝置如圖所示。ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A 中反應(yīng)的主要產(chǎn)物有：某種正鹽、ClO2和CO2等，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。
（2）請(qǐng)分析裝置圖，進(jìn)行補(bǔ)充和完善。A部分缺___________裝置，B部分還應(yīng)補(bǔ)充____________裝置，還有一處設(shè)計(jì)明顯不合理的是___________（填“A”“B”或“C”）
（3）C中的試劑為NaOH溶液時(shí)，反應(yīng)生成NaClO3和NaClO2，寫(xiě)出該反應(yīng)的離于方程式：______________________________________。
（4）在密閉容器中向9℃的KOH溶液中通入少量Cl2，此時(shí)Cl2的氧化產(chǎn)物主要是______________；繼續(xù)通入適量Cl2，將溶液加熱，溶液中主要離子的濃度隨溫度的變化如圖所示，圖中甲、乙、丙依次表示的離子是____________________（不考慮Cl2的揮發(fā)）
（5）測(cè)定KClO3樣品中C1O3-的含量，稱(chēng)取樣品ag，準(zhǔn)確配制成1000mL溶液，從上述溶液中取出10.00mL 于錐形瓶中，準(zhǔn)確加入30.00mL 1.00 molL-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（過(guò)量）。再在錐形瓶中加入100mL 蒸餾水及某種指示劑，用0.200 molL-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗5.00mL。樣品中C1O3-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。（已知Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O，C1O3-可被Fe2+還原為Cl-）
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