Question

【題目】有BaCl 2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份，一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl -完全沉淀。反應中消耗x molH2SO 4、y molAgNO3。據此得知原混合溶液中的Na＋ 的濃度是

A．mol·L －1

B．mol·L －1

C．mol·L －1

D．mol·L －1

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份，一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，消耗xmolH2SO4，則：

SO42-+Ba2+═BaSO4↓

xmol xmol

c（Ba2+）==mol/L，

另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀，反應中消耗ymolAgNO3，則：

Ag++Cl-=AgCl↓

ymol ymol

c（Cl-）==mol/L，又溶液不顯電性，設原溶液中的Na+濃度為b，由電荷守恒可知，

b+mol/L×2=mol/L，解得b=mol/L，故選D。