【題目】二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業的硫化劑，其分子結構如右圖所示．常溫下，S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產生能使品紅褪色的氣體，化學方程式為2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
．下列說法中錯誤的是
A．S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子
B．反應中SO2是氧化產物，S是還原產物
C．S2Cl2的分子構型與H2O2的分子構型相似
D．反應中，生成3molS，轉移電子數目為3NA
【答案】A
【解析】
試題分析：A、由結構可知，S2Cl2分子中S原子之間形成1對共用電子對，Cl原子與S原子之間形成1對共用電子對，分子中S-S為非極性鍵，S-Cl鍵為極性鍵，S2Cl2是展開書頁型結構，Cl-S位于兩個書頁面內，該物質結構不對稱，正負電荷重心不重合，為極性分子，A錯誤；B、S2Cl2硫化合價由+1降低為0價硫，所以S為還原產物，S2Cl2硫化合價由+1升高為+4價SO2，所以SO2為氧化產物，B正確；C、根據結構圖可知S S2Cl2的分子構型與H2O2的分子構型相似，C正確；D、在反應中，S元素發生自身氧化還原反應，S2Cl2硫化合價由+1升高為+4價SO2，所以生成1molSO2，轉移電子為3mol，D正確；答案選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組氣體，經充分反應后，原來的氣體有剩余的是 ( )
A．1molNH3和1molHCl混合
B．1molNO和0.5molO2混合
C．1molSO2和1molH2S混合
D．等體積的NO和NO2被足量燒堿溶液吸收
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（10分）I、按要求書寫熱化學方程式：
（1）下圖為N2(g）和02(g）生成NO(g）過程中的能量變化：
NO(g）分解生成N2(g）和O2(g）的熱化學方程式為___________________；
（2）化合物AX3和單質X2在一定條件下反應可生成化合物AX5。己知AX3的熔點和沸點分別為為-93.6℃和76℃，AX5的熔點為167℃，室溫時，AX3與氣體X2反應生成1mol AX5，放出熱量123.8kJ．該反應的熱化學方程是為______．
II、已知單質硫在通常條件下以S8（斜方硫）的形式存在，而在蒸氣狀態時，含有S2、S4、S6及S8等多種同素異形體，其中S4、S6和S8具有相似的結構特點，其結構如下圖所示：
在一定條件下，S8(s)和O2(g）發生反應依次轉化為S02(g）和S03(g）。反應過程和能量關系可用下圖簡單表示（圖中的△H表示生成1mol產物的數據）。
（3）寫出表示S8燃燒熱的熱化學方程式_________________。
（4）寫出SO3分解生成SO2和O2的熱化學方程式___________________。
（5）若已知S-O鍵的鍵能為dkJ/mol,O=O鍵的鍵能為ekJ/mol，則S8分子中S-S鍵的鍵能為_______kJ/mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）把0.2mol X氣體和0.4mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發生如下反應：
末生成0.3mol W。若測知Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol 
。計算：
①前2min內用Y 的濃度變化表示的反應速率為 
②化學方程式中n的值是 。
（2）在一定溫度下，將4mol SO2與2mol O2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應，2SO2＋O2
2SO3。10min 時達到平衡狀態。此時容器內壓強比反應前減少20%，計算SO2的轉化率為 。
（3）某溫度時在2L容器中A、B、C 三種氣態物質的物質的量（n）隨時間（l）變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析：
①該反應的化學方程式為
②下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態的是 。
A、混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化
B、相同時間內消耗2n mol 的A的同時生成4nmol 的C
C、混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
D、容器內壓強不再發生變化
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【題目】【化學-選修3：物質結構與性質】
氫能的存儲是氫能應用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合韌是目前所采用的主要儲氫材料。
（1）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。在基態Ti2+中，電子占據的最高能層符號為 ，該能層具有的原子軌道數為 ；
（2）液氨是富氫物質，是氫能的理想載體，利用N2+3H2
2NH3,實現儲氫和輸氫。下列說法正確的是 ；
a．NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化
b．NH+4與PH+4、CH4、BH-4、ClO—4互為等電子體
c．相同壓強時，NH3的沸點比PH3的沸點高
d．[Cu（NH3）4]2+離子中，N原子是配位原子
（3）用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中，Sn原子的軌道雜化方式為 ，SnBr2分子中 Sn-Br的鍵角 120°(填“＞”“＜”或“=”)。
（4）NiO 的晶體結構與氯化鈉相同， 在晶胞中鎳離子的配位數是____________。 已知晶胞的邊長為 a nm， NiO 的摩爾質量為 b g·mol-1， NA為阿伏加德羅常數的值， 則NiO 晶體的密度為_________g·cm-3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：
實驗一 焦亞硫酸鈉的制取
采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發生的反應為Na2SO3＋SO2=Na2S2O5
(1)裝置Ⅰ中產生氣體的化學方程式為____________________________。
(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是____________。
(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為______(填字母)。
實驗二 焦亞硫酸鈉的性質
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
(4)證明NaHSO3溶液中HSO
的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是________(填字母)。
a．測定溶液的pH
b．加入Ba(OH)2溶液
c．加入鹽酸
d．加入品紅溶液
e．用藍色石蕊試紙檢測
(5)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗，是檢驗__________的存在（填離子符號）。
實驗三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：
(已知：滴定時反應的化學方程式為SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI)
①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為____________g·L－1。
②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣中氧化氧化，則測得結果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 配置一定物質的量濃度的溶液時，需要用到玻璃棒、膠頭滴管
B. 用濕潤的pH試紙測量稀氫氧化鈉溶液的pH，測量值偏大
C. 可用焰色反應鑒別氯化鈉和碳酸鈉
D. 用分液的方法從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在25 ℃時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL pH＝8的氨水，假設該氨水的密度為ρ g·cm－3，溶質的質量分數為ω，其中含NH
的物質的量為b mol，下列敘述中一定正確的是（ ）
A. 溶質的質量分數為ω＝
×100%
B. 溶質的物質的量濃度c＝
mol·L－1
C. 溶液中c(OH－)＝
mol· L－1
D. 上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質量分數大于0.5 ω
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